Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — CESPE / CEBRASPE 2014
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- ce041404
- Banca
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão
- INPI
- Ano
- 2014
- Nível
- Superior
- Cargo
- CESPE - - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir. Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl₂ é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl₂ → Mg(l) + Cl₂(g).
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl₂ é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl₂ → Mg(l) + Cl₂(g).- CCerto
- EErrado