Questão de Química — Representação das transformações químicas — CESPE / CEBRASPE 2018
Química›Representação das transformações químicas
Código
ce098070
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-MA
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
CESPE - - Perito Criminal
No que se refere a relações ponderais, balanceamento de reações químicas e leis dos gases ideais, assinale a opção correta.
ADe acordo com Avogadro, volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições, apresentam o mesmo número de moléculas, independentemente de suas massas.
BAtribui-se a Lavoisier a lei das proporções múltiplas.
CDuas substâncias podem reagir completamente, independentemente de suas quantidades.
DEm uma reação química, a quantidade de moléculas dos reagentes será igual à quantidade de moléculas dos produtos.
EPara o balanceamento de uma equação, o somatório dos coeficientes dos reagentes deve ser igual ao somatório dos coeficientes dos produtos.
Revelar gabarito e comentário▾
GabaritoA — De acordo com Avogadro, volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições, apresentam o mesmo número de moléculas, independentemente de suas massas.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Princípio de Avogadro e Leis Ponderais
Gabarito: letra A. O princípio de Avogadro afirma que volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas (ou mols), independentemente de suas massas molares. Essa é a base da relação volume-mol para gases ideais.
A banca testa o conhecimento de leis fundamentais da Química, misturando conceitos de Avogadro, Lavoisier, Dalton e Proust, além do significado do balanceamento de equações.
Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O princípio de Avogadro estabelece exatamente o que a alternativa descreve: volumes iguais de gases, à mesma temperatura e pressão, apresentam o mesmo número de moléculas. A massa do gás não interfere no número de moléculas, desde que a quantidade de matéria (em mols) seja a mesma.
Alternativa B — ❌ Incorreta
A lei das proporções múltiplas é atribuída a John Dalton, não a Lavoisier. Lavoisier é conhecido pela lei da conservação da massa (a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos). A troca de cientistas é uma pegadinha clássica.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Duas substâncias reagem em proporções definidas e constantes (Lei de Proust — proporções fixas). Para que a reação seja completa, as quantidades devem estar na proporção estequiométrica correta; caso contrário, um dos reagentes será limitante e sobrará excesso do outro.
Alternativa D — ❌ Incorreta
O que se conserva em uma reação química é a massa total (Lavoisier), não o número de moléculas. O número de moléculas pode variar, pois os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols, e a soma dos coeficientes de reagentes e produtos pode ser diferente.
Alternativa E — ❌ Incorreta
O balanceamento de uma equação química exige que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. A soma dos coeficientes dos reagentes não precisa ser igual à soma dos coeficientes dos produtos; o importante é a igualdade atômica.
NÃO CAIA NESSA!
A banca troca os responsáveis pelas leis (Lavoisier ↔ Dalton) e confunde conservação de massa com número de moléculas. Na hora da prova, lembre-se: Lavoisier → massa; Dalton → proporções múltiplas; Proust → proporções fixas; Avogadro → volumes iguais de gases.