A respeito das funções da química inorgânica e das reações químicas, assinale a opção correta.
AÓxidos são substâncias caracterizadas pela presença de átomos de um elemento eletronegativo.
BAs reações químicas espontâneas são exotérmicas.
CAs reações de neutralização são caracterizadas pela formação de soluções neutras.
DSais podem produzir soluções aquosas ácidas.
EÁcidos são substâncias que produzem soluções aquosas com pH inferior a 5.
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GabaritoD — Sais podem produzir soluções aquosas ácidas.
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Funções Inorgânicas e Reações Químicas
Gabarito: letra D. Sais podem produzir soluções aquosas ácidas quando provenientes de ácido forte e base fraca (ex.: NH₄Cl), devido à hidrólise do cátion. As demais alternativas contêm erros conceituais: óxidos não se definem apenas por elemento eletronegativo (A); reações espontâneas podem ser endotérmicas se acompanhadas de aumento de entropia (B); neutralização nem sempre gera solução neutra (C); e ácidos possuem pH < 7, não necessariamente <5 (E).
NÃO CAIA NESSA!
As alternativas B e C exploram generalizações comuns. B – a espontaneidade depende de ΔG = ΔH – TΔS; reações endotérmicas podem ser espontâneas a altas temperaturas (ex.: fusão do gelo). C – a neutralização de ácido forte com base fraca produz solução ácida (ex.: HCl + NH₃ → NH₄Cl, pH < 7). Não caia na ideia de que toda neutralização é neutra.
Alternativa A — ❌ Incorreta
Óxidos são compostos binários de oxigênio com outro elemento (ex.: CO₂, Fe₂O₃). A definição como "substâncias caracterizadas pela presença de átomos de um elemento eletronegativo" é imprecisa, pois não especifica o oxigênio e abrangeria outros compostos (ex.: fluoretos). O correto é que óxidos contêm oxigênio (elemento muito eletronegativo), mas a alternativa peca pela falta de precisão.
Alternativa B — ❌ Incorreta
A espontaneidade de uma reação é determinada pela energia livre de Gibbs (ΔG < 0). Reações exotérmicas (ΔH < 0) favorecem a espontaneidade, mas não são condição necessária: reações endotérmicas com aumento significativo de entropia (ΔS > 0) podem ser espontâneas (ex.: dissolução de NH₄NO₃ em água). Portanto, a afirmação é falsa.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Reações de neutralização entre um ácido e uma base formam sal e água. Contudo, a solução resultante pode ser neutra (ácido forte + base forte), ácida (ácido forte + base fraca) ou básica (ácido fraco + base forte). A generalização de que sempre formam soluções neutras é incorreta.
Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Sais podem hidrolisar-se em água, produzindo soluções ácidas ou básicas. Por exemplo, cloreto de amônio (NH₄Cl) – proveniente de HCl (ácido forte) e NH₃ (base fraca) – sofre hidrólise do cátion NH₄⁺, liberando íons H⁺ e tornando o meio ácido. Assim, a afirmação está correta: sais podem, sim, produzir soluções aquosas ácidas.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H⁺, resultando em pH menor que 7 (a 25°C). A alternativa restringe a pH < 5, o que exclui ácidos fracos (ex.: ácido acético, pH ≈ 2,9 em solução 1 M, mas em diluições maiores o pH se aproxima de 7, embora ainda ácido). O limite correto é pH < 7, e não um valor arbitrário de 5.