O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10−⁵ mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a
A1,50 × 10−¹⁰.
B2,25 × 10−¹⁰.
C2,25 × 10−⁵.
D2,50 × 10−¹⁰.
E1,50 × 10−⁵.
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GabaritoB — 2,25 × 10−¹⁰.
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Produto de Solubilidade (Kps) do Cloreto de Prata
Gabarito: letra B. O Kps é calculado pelo produto das concentrações dos íons no equilíbrio, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Para o AgCl, a dissociação é 1:1: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Dado [Ag⁺] = 1,5 × 10⁻⁵ mol/L, tem-se [Cl⁻] = 1,5 × 10⁻⁵ mol/L. Portanto, Kps = [Ag⁺]·[Cl⁻] = (1,5 × 10⁻⁵)² = 2,25 × 10⁻¹⁰.
A questão cobra o conceito de constante do produto de solubilidade (Kps) para sais pouco solúveis. O Kps é constante a uma dada temperatura e depende apenas da estequiometria do sal. Para sais do tipo AB (1:1), Kps = s², onde s é a solubilidade molar (concentração de cada íon no equilíbrio).
1Dissociação 1:1
2[Ag⁺] = [Cl⁻] = 1,5×10⁻⁵
3Kps = [Ag⁺]·[Cl⁻]
4Kps = (1,5×10⁻⁵)²
5Kps = 2,25×10⁻¹⁰
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Alternativa A — ❌ Incorreta
Apresenta 1,50 × 10⁻¹⁰, que corresponde apenas ao valor de [Ag⁺] (ou [Cl⁻]) sem o quadrado. Erro comum: esquecer que o Kps é o produto das concentrações.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Calcula corretamente: (1,5 × 10⁻⁵)² = 2,25 × 10⁻¹⁰. É o valor exato do Kps.
Alternativa C — ❌ Incorreta
2,25 × 10⁻⁵ é o mesmo número que o quadrado, mas com expoente -5 (falta um fator de 10⁻⁵). Provavelmente o aluno elevou ao quadrado mas errou a potência (esqueceu de multiplicar os expoentes: 10⁻⁵ × 10⁻⁵ = 10⁻¹⁰, não 10⁻⁵).
Alternativa D — ❌ Incorreta
2,50 × 10⁻¹⁰: erro no quadrado de 1,5 (que é 2,25, não 2,50). Pode vir de 1,5² = 2,25, mas arredondamento incorreto ou confusão com 1,5 × 1,67.
Alternativa E — ❌ Incorreta
1,50 × 10⁻⁵ é exatamente a concentração fornecida, sem nenhum produto. O candidato confunde Kps com a própria concentração iônica.
PEGA ESSA DICA!
Para calcular Kps, escreva sempre a equação de dissociação e identifique a estequiometria. Se o sal for do tipo AB, Kps = s²; se for A₂B, Kps = 4s³, etc. Lembre-se de que as concentrações dos íons são multiplicadas e cada uma elevada ao coeficiente da equação balanceada.