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Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — CESPE / CEBRASPE 2022

QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Código
ce141636
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLITEC-RO
Ano
2022
Nível
Superior
Cargo
POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química
O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄), por meio da seguinte reação.3 C₂H₂O₄ + 2 MnO₄ − ⇌ CO₃ ²− + 2 MnO₂ + 3 H₂O + 5 CO₂Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO₄ 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de
  1. A0,0250 mol/L.
  2. B0,0375 mol/L.
  3. C0,5000 mol/L.
  4. D0,0500 mol/L.
  5. E0,3750 mol/L.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — 0,0375 mol/L.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Titulação ácido oxálico com permanganato

Gabarito: letra B (0,0375 mol/L). A estequiometria da reação fornecida é 3 mol de ácido oxálico para 2 mol de permanganato. Com os volumes e concentração do titulante, calcula-se a quantidade de matéria de KMnO4 consumida e, pela proporção, a quantidade de ácido oxálico na amostra. A concentração é obtida dividindo pelo volume da solução-problema.

Cálculo passo a passo

  1. Mols de KMnO4: [ n_{KMnO_4} = C \times V = 0,0100 \, \text{mol/L} \times 0,025 \, \text{L} = 2,50 \times 10^{-4} \, \text{mol} ]

  1. Relação estequiométrica: [ 3\, \text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4 : 2\, \text{MnO}4^- ] [ n{\text{ácido}} = \frac{3}{2} \times n_{KMnO_4} = 1,5 \times 2,50 \times 10^{-4} = 3,75 \times 10^{-4} \, \text{mol} ]

  1. Concentração do ácido: [ C_{\text{ácido}} = \frac{n_{\text{ácido}}}{V_{\text{ácido}}} = \frac{3,75 \times 10^{-4}}{0,010} = 0,0375 \, \text{mol/L} ]

Alternativas

  1. 1Mols de KMnO₄n = C × V = 0,0100 × 0,025 = 2,50×10⁻⁴ mol
  2. 2Relação estequiométrica3 ácido : 2 KMnO₄ → n_ácido = 1,5 × 2,50×10⁻⁴ = 3,75×10⁻⁴ mol
  3. 3Concentração do ácidoC = n / V = 3,75×10⁻⁴ / 0,010 = 0,0375 mol/L
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Alternativa A — ❌ Incorreta

0,0250 mol/L resultaria se a proporção fosse 1:1, desconsiderando a estequiometria 3:2.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Valor exato obtido pelo cálculo estequiométrico.

Alternativa C — ❌ Incorreta

0,5000 mol/L é 10 vezes maior que o valor correto, possivelmente por erro de fator de volume ou proporção.

Alternativa D — ❌ Incorreta

0,0500 mol/L corresponderia a uma proporção 2:1 (2 mol ácido : 1 mol permanganato), não condizente com a equação.

Alternativa E — ❌ Incorreta

0,3750 mol/L é 10 vezes o valor correto, confundindo volume em mL com L ou erro na proporção.

Gabarito: letra B.

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