Decomposição do SO₂Cl₂ e equilíbrio químico
Gabarito: letra D. Do ponto de vista do equilíbrio químico (Le Chatelier), a decomposição do SO₂Cl₂ (g) – reação endotérmica (ΔH > 0) e com aumento do número de mols gasosos (1 mol → 2 mols) – é favorecida por temperaturas elevadas (absorção de calor) e pressões reduzidas (expansão favorece o lado com mais mols).
A constante de equilíbrio (Keq = 0,40) indica que, nas condições dadas, os reagentes são favorecidos, mas não altera a aplicação do princípio.
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que pressões elevadas favorecem a decomposição. Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos (1 mol de SO₂Cl₂), ou seja, para os reagentes, desfavorecendo a decomposição.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Inclui a adição de catalisador. Um catalisador acelera igualmente as reações direta e inversa, não alterando a posição de equilíbrio; portanto, não favorece nem desfavorece a decomposição.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Combina temperaturas reduzidas e pressões reduzidas. Embora a pressão reduzida favoreça a decomposição, a temperatura reduzida desloca o equilíbrio para o sentido exotérmico (reação inversa, ΔH < 0), desfavorecendo a decomposição. O efeito contrário anula a vantagem.
Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO
"por temperaturas elevadas e pressões reduzidas" – exatamente o que prevê Le Chatelier:
Temperatura elevada: favorece reações endotérmicas (ΔH > 0), deslocando para os produtos.
Pressão reduzida (ou volume aumentado): favorece o lado com maior número de mols gasosos (2 mols → SO₂ + Cl₂), deslocando para os produtos.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Catalisador não altera o equilíbrio, e pressão elevada favorece o lado com menos mols (reagentes), portanto não favorece a decomposição.
Gabarito: letra D.