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Questão de Química — Equilíbrio Químico — CESPE / CEBRASPE 2022

QuímicaEquilíbrio Químico
Código
ce141651
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLITEC-RO
Ano
2022
Nível
Superior
Cargo
POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO₂Cl₂ (g) é favorecida
  1. Apor temperaturas e pressões elevadas.
  2. Bpela adição de um catalisador e por temperaturas elevadas.
  3. Cpor temperaturas e pressões reduzidas.
  4. Dpor temperaturas elevadas e pressões reduzidas.
  5. Epela adição de um catalisador e por pressões elevadas.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoD — por temperaturas elevadas e pressões reduzidas.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Decomposição do SO₂Cl₂ e equilíbrio químico

Gabarito: letra D. Do ponto de vista do equilíbrio químico (Le Chatelier), a decomposição do SO₂Cl₂ (g) – reação endotérmica (ΔH > 0) e com aumento do número de mols gasosos (1 mol → 2 mols) – é favorecida por temperaturas elevadas (absorção de calor) e pressões reduzidas (expansão favorece o lado com mais mols).

A constante de equilíbrio (Keq = 0,40) indica que, nas condições dadas, os reagentes são favorecidos, mas não altera a aplicação do princípio.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que pressões elevadas favorecem a decomposição. Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos (1 mol de SO₂Cl₂), ou seja, para os reagentes, desfavorecendo a decomposição.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Inclui a adição de catalisador. Um catalisador acelera igualmente as reações direta e inversa, não alterando a posição de equilíbrio; portanto, não favorece nem desfavorece a decomposição.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Combina temperaturas reduzidas e pressões reduzidas. Embora a pressão reduzida favoreça a decomposição, a temperatura reduzida desloca o equilíbrio para o sentido exotérmico (reação inversa, ΔH < 0), desfavorecendo a decomposição. O efeito contrário anula a vantagem.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO

"por temperaturas elevadas e pressões reduzidas" – exatamente o que prevê Le Chatelier:

  • Temperatura elevada: favorece reações endotérmicas (ΔH > 0), deslocando para os produtos.

  • Pressão reduzida (ou volume aumentado): favorece o lado com maior número de mols gasosos (2 mols → SO₂ + Cl₂), deslocando para os produtos.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Catalisador não altera o equilíbrio, e pressão elevada favorece o lado com menos mols (reagentes), portanto não favorece a decomposição.

Gabarito: letra D.

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