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Questão de Química — Transformações Químicas — CESPE / CEBRASPE 2022

QuímicaTransformações Químicas
Código
ce141656
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLITEC-RO
Ano
2022
Nível
Superior
Cargo
POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química
Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.Nessa situação, o comportamento descrito deve-se
  1. Aà ocorrência de interações entre as moléculas de CH₄.
  2. Bao fato de a temperatura ambiente ser superior à temperatura crítica do CH₄.
  3. Cà inexistência de interações entre as moléculas de CH₄ na fase gasosa.
  4. Dao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume diferente de zero.
  5. Eao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume muito próximo de zero, em comparação com o volume ocupado pelo gás.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoA — à ocorrência de interações entre as moléculas de CH₄.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Comportamento de gases reais: desvio da idealidade

Gabarito: letra A. A pressão medida é menor que a esperada pela lei dos gases ideais porque as moléculas de CH₄ interagem entre si por forças intermoleculares atrativas, reduzindo a força das colisões com as paredes do tanque. Esse é um desvio típico de gases reais em altas pressões. As demais alternativas ou descrevem situações que aproximam o comportamento do ideal (B, C, E) ou levariam a um aumento de pressão (D).

Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A ocorrência de interações atrativas entre as moléculas de CH₄ diminui a frequência e a intensidade das colisões com as paredes, reduzindo a pressão em relação ao valor ideal.

Alternativa B — ❌ Incorreta

A temperatura ambiente (~25°C) é superior à temperatura crítica do CH₄ (~ -82°C). Isso faz com que o gás se comporte de forma mais próxima do ideal, não justificando a pressão menor. O enunciado pede a causa do desvio, e este fator agiria em sentido contrário.

Alternativa C — ❌ Incorreta

A inexistência de interações é exatamente a premissa do gás ideal, que resultaria na pressão esperada. Como a pressão observada é menor, conclui-se que interações existem e são atrativas.

Alternativa D — ❌ Incorreta

O volume molecular não nulo reduz o volume livre disponível para as moléculas, o que eleva a pressão em relação ao gás ideal, não a reduz.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Se o volume molecular fosse muito próximo de zero, o comportamento se aproximaria do ideal, e a pressão seria a esperada. Portanto, não explica a pressão menor.

PEGA ESSA DICA!

Em questões sobre desvios da idealidade, lembre-se do diagrama pressão × volume: forças atrativas reduzem P (P < P_ideal); volume finito aumenta P (P > P_ideal). A temperatura acima da crítica tende a tornar o gás mais ideal. Identifique se a pressão observada é maior ou menor para escolher o efeito dominante.

Gabarito: letra A.

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