Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.Uma solução 0,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) será plenamente neutralizada caso reaja com o mesmo volume de uma solução 0,3 mol/L de hidróxido de bário, sem que haja excessos.
CCerto
EErrado
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GabaritoE — Errado
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Neutralização ácido-base e estequiometria
Gabarito: Errado (E). A afirmação está incorreta porque a reação de neutralização entre HCl e Ba(OH)₂ exige o dobro de mols de HCl em relação ao Ba(OH)₂, e as concentrações e volumes fornecidos não atendem a essa proporção, resultando em excesso de base.
A reação balanceada é:
Portanto, a proporção estequiométrica é de 2 mols de HCl para 1 mol de Ba(OH)₂.
Considerando volumes iguais ():
Mols de HCl:
Mols de Ba(OH)₂:
Para neutralização completa (sem excessos), seria necessário:
Como , o HCl está em falta e o Ba(OH)₂ estará em excesso. Logo, a neutralização não é plena.
NÃO CAIA NESSA!
A banca testa se o candidato considera a estequiometria da reação. A tendência é comparar apenas as concentrações molares (0,5 vs 0,3) e concluir que 0,5 é maior que 0,3, mas a proporção 2:1 inverte essa relação. Sempre escreva a reação balanceada antes de fazer contas.