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Questão de Química — Equilíbrio Químico — CESPE / CEBRASPE 2023

QuímicaEquilíbrio Químico
Código
ce158021
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLC-AL
Ano
2023
Nível
Superior
Cargo
PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial
H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10−¹¹ mol/L e 2,00 × 10−¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.Ao se adicionar Cℓ2 (g) à mistura em equilíbrio, a reação tenderá a se deslocar no sentido de formação do produto.
  1. CCerto
  2. EErrado
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GabaritoC — Certo

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Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier)

Gabarito: Certo. Ao adicionar Cl₂(g) à mistura em equilíbrio, o sistema tende a consumir o excesso do reagente, deslocando a reação no sentido da formação do produto (HCl), conforme o princípio de Le Chatelier.

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajusta de modo a minimizar a perturbação. No caso do aumento da concentração de um dos reagentes (Cl₂), o equilíbrio se desloca no sentido que consome esse reagente, ou seja, para a direita (formação de HCl).

A reação é: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2 HCl(g). Adicionar Cl₂ aumenta a concentração de reagente, então o equilíbrio se desloca para consumir Cl₂ e H₂, produzindo mais HCl.

  1. 1Sistema em equilíbrio
  2. 2Adiciona Cl₂ (reagente)
  3. 3Perturbação: [Cl₂] aumenta
  4. 4Sistema reage: consome excesso
  5. 5Desloca para direita (produto)
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✅ CERTO.

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