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Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — CESPE / CEBRASPE 2025

QuímicaTransformações Químicas e Energia
Código
ce196241
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CAESB-DF
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico
Considerando conceitos da eletroquímica, assinale a opção correta.
  1. AUm cátodo é um eletrodo no qual ocorre redução, enquanto um ânodo é um eletrodo no qual ocorre oxidação.
  2. BUma semirreação isolada, na qual os elétrons são consumidos ou produzidos, é facilmente observada experimentalmente.
  3. CAs pontes salinas são utilizadas para realizar a mistura dos constituintes das duas soluções eletrolíticas que formam células eletroquímicas.
  4. DUma célula galvânica requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação, sendo a corrente elétrica usada para produzir uma mudança química.
  5. ENas células eletrolíticas, as reações que ocorrem nos eletrodos tendem a prosseguir espontaneamente e produzem um fluxo de elétrons do cátodo para o ânodo por meio de um condutor externo.
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GabaritoA — Um cátodo é um eletrodo no qual ocorre redução, enquanto um ânodo é um eletrodo no qual ocorre oxidação.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Eletroquímica: conceitos fundamentais

Gabarito: letra A. Em qualquer célula eletroquímica (galvânica ou eletrolítica), o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons) e o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons). Essa definição é universal e a única alternativa que a descreve corretamente.

A questão testa a compreensão dos papéis dos eletrodos, da função da ponte salina, da espontaneidade das reações e do fluxo de elétrons nos dois tipos de células.

Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A definição está precisa: cátodo = redução; ânodo = oxidação. Essa nomenclatura vale tanto para pilhas (células galvânicas) quanto para cubas eletrolíticas, pois é baseada no processo eletroquímico que ocorre no eletrodo.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Afirma que uma semirreação isolada é facilmente observada experimentalmente. Na prática, não é possível observar uma semirreação isolada porque os elétrons liberados na oxidação devem ser consumidos na redução em um circuito fechado. O que se observa é a reação global; a semirreação é uma abstração conceitual.

Alternativa C — ❌ Incorreta

A ponte salina não mistura as soluções; ela as mantém separadas, permitindo a migração de íons para neutralizar o acúmulo de cargas nas semicélulas. Se houvesse mistura direta, a reação direta ocorreria sem gerar corrente elétrica útil.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Uma célula galvânica (pilha) opera sem fonte externa de energia; ela converte energia química espontânea em energia elétrica. A necessidade de fonte externa é característica da célula eletrolítica (eletrólise), que usa corrente elétrica para forçar uma reação não espontânea.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Em células eletrolíticas, as reações não são espontâneas; elas são forçadas pela fonte externa. Além disso, o fluxo de elétrons no circuito externo ocorre do ânodo para o cátodo (o ânodo é o polo positivo onde ocorre oxidação, e os elétrons fluem para o cátodo negativo). A alternativa inverte o sentido.

Gabarito: letra A

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