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Questão de Química — Transformações Químicas — CESPE / CEBRASPE 2025

QuímicaTransformações Químicas
Código
ce196242
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CAESB-DF
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são transferidos dos íons Fe²+ para os íons Ce⁴+, com a consequente formação de íons Ce³+ e de íons Fe³+. Levando em conta as reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção correta.
  1. AA exemplo do íon Ce⁴+, um agente redutor é um receptor de elétrons.
  2. BA exemplo do íon Fe²+, um agente oxidante é um doador de elétrons.
  3. CO íon Fe³+ é um agente oxidante, porque doa facilmente um elétron para outra espécie.
  4. DO íon Fe²+ é reduzido pelo íon Ce⁴+, porque o Ce (IV) atua como agente redutor na reação redox.
  5. EO íon Ce⁴+ é o agente oxidante, pois é a espécie que remove elétrons de uma espécie que está sendo oxidada.
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GabaritoE — O íon Ce⁴+ é o agente oxidante, pois é a espécie que remove elétrons de uma espécie que está sendo oxidada.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Reações de oxirredução: identificação de agente oxidante e redutor

Gabarito: letra E. O íon Ce⁴+ é o agente oxidante, pois recebe elétrons do Fe²+ (que é oxidado a Fe³+). Em uma reação redox, o agente oxidante é a espécie que sofre redução (ganha elétrons), enquanto o agente redutor sofre oxidação (perde elétrons).

A reação descrita é: Fe²+ → Fe³+ + e⁻ (oxidação); Ce⁴+ + e⁻ → Ce³+ (redução). Assim, Ce⁴+ oxida Fe²+.

Reação redox (Fe²+ + Ce⁴+)
  • 1Agente oxidante
    • Recebe elétrons
    • Sofre redução
    • Ex.: Ce⁴+ → Ce³+
  • 2Agente redutor
    • Doa elétrons
    • Sofre oxidação
    • Ex.: Fe²+ → Fe³+
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Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que um agente redutor é um receptor de elétrons. Na verdade, o agente redutor é o doador de elétrons. O Ce⁴+, por exemplo, é o agente oxidante (receptor). Portanto, inverte o papel.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Diz que um agente oxidante é um doador de elétrons. O correto é que o agente oxidante é o receptor de elétrons. O Fe²+ é o agente redutor (doador). Novamente inversão.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Afirma que o Fe³+ é um agente oxidante porque doa elétrons. O Fe³+ pode atuar como oxidante, mas porque aceita elétrons (reduzindo a Fe²+). A justificativa está errada (doa ≠ aceita). Além disso, o contexto da reação é Fe²+/Ce⁴+, não Fe³+ como oxidante.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Diz que Fe²+ é reduzido por Ce⁴+ e que Ce⁴+ é agente redutor. Na verdade, Fe²+ é oxidado (perde elétrons) e Ce⁴+ é agente oxidante. Inverte os conceitos de oxidação/redução e agente.

Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Correta: Ce⁴+ é o agente oxidante, pois remove elétrons do Fe²+ (que está sendo oxidado). O agente oxidante é aquele que sofre redução, ou seja, aceita os elétrons.

PEGA ESSA DICA!

Lembre-se: agente oxidante oxida outro (ele reduz); agente redutor reduz outro (ele oxida). Mnemônico: "O oxidante é o que reduz; o redutor é o que oxida."

Gabarito: letra E

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