Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico
A água (H₂O) e o isoctano (2,2,4-trimetilpentano), um importante componente da gasolina, apresentam uma significativa diferença entre suas massas molares, mas têm virtualmente a mesma temperatura de ebulição. Isso pode ser explicado porque as forças intermoleculares mais importantes para garantir que amostras puras de água e isoctano sejam líquidas à 25 °C e 1 atm são, respectivamente,
Aforças de London e ligações hidrogênio.
Bligações hidrogênio e dipolo-dipolo permanente.
Cligações hidrogênio e forças de London.
Dforças de London e dipolo-dipolo permanente.
Edipolo-dipolo permanente e ligações hidrogênio.
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GabaritoC — ligações hidrogênio e forças de London.
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Forças intermoleculares: água e isoctano
Gabarito: letra C. A água apresenta ligações de hidrogênio como força intermolecular predominante, enquanto o isoctano (2,2,4-trimetilpentano), um alcano apolar, interage por forças de London (dispersão). Essa diferença explica por que, apesar de massas molares distintas, ambos têm pontos de ebulição próximos: a forte ligação de hidrogênio na água compensa sua menor massa molar.
A questão testa a capacidade de identificar o tipo de interação intermolecular dominante em cada substância. A água (H₂O) possui moléculas polares com hidrogênio ligado a oxigênio, formando pontes de hidrogênio. O isoctano é um hidrocarboneto saturado apolar; suas moléculas interagem exclusivamente por forças de London (também chamadas de dispersão ou instantâneas).
Substância
Força Intermolecular Predominante
Polaridade
Água (H₂O)
Ligação de hidrogênio
Polar
Isoctano (2,2,4-trimetilpentano)
Forças de London (dispersão)
Apolar
Água (H₂O)
Isoctano
London
Correto
Incorreto
Ligação H
Incorreto
Correto
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Alternativa A — ❌ Incorreta
Inverte a ordem: a água não tem forças de London como principal (embora também as tenha, são secundárias), e o isoctano não forma ligações de hidrogênio. O correto é ligações de hidrogênio para a água e forças de London para o isoctano.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Atribui dipolo-dipolo permanente ao isoctano. Como o isoctano é apolar, suas moléculas não possuem momento de dipolo permanente, logo a interação dipolo-dipolo não é relevante. A força dominante são as forças de London.
Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Exatamente o que se espera: ligações de hidrogênio na água e forças de London no isoctano. As ligações de hidrogênio são interações fortes e direcionais, enquanto as forças de London são as únicas possíveis em moléculas apolares.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Troca as forças: a água não tem forças de London como principal (predominam as ligações de hidrogênio), e o isoctano não possui dipolo-dipolo permanente por ser apolar.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Atribui dipolo-dipolo permanente à água (que na verdade forma ligações de hidrogênio, uma interação muito mais forte que o dipolo-dipolo) e ligações de hidrogênio ao isoctano (impossível, pois não há hidrogênio ligado a átomo eletronegativo como O, N ou F).
PEGA ESSA DICA!
Lembre-se: moléculas apolares (como alcanos) interagem apenas por forças de London; moléculas polares com H ligado a F, O ou N formam ligações de hidrogênio; demais polares apresentam dipolo-dipolo. Na hora da prova, identifique a polaridade da molécula e a presença de grupos funcionais.