Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — CESPE / CEBRASPE 2025
Química›Substâncias e suas propriedades
Código
ce196632
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CAESB-DF
Ano
2025
Nível
Médio
Cargo
Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico
O sulfito de dietila (H₃C-CH₂-O-)₂SO é utilizado como aditivo na prevenção da oxidação de polímeros e como inibidor do crescimento de fungos durante a estocagem de grãos. Essas propriedades estão diretamente ligadas à presença do enxofre, que, nessa estrutura química, tem geometria
Alinear.
Bangular.
Ctrigonal plana.
Dpiramidal.
Etetraédrica.
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GabaritoD — piramidal.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Geometria molecular do sulfito de dietila
Gabarito: letra D. A geometria do enxofre no sulfito de dietila é piramidal, pois o átomo central (S) apresenta três ligações sigma (duas com oxigênios dos grupos etóxi e uma dupla com oxigênio) e um par de elétrons não ligante, totalizando quatro domínios eletrônicos — arranjo tetraédrico, geometria molecular piramidal (VSEPR).
A banca testa a aplicação da Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos (VSEPR) para um composto orgânico contendo enxofre. O sulfito de dietila ((H₃C-CH₂-O-)₂SO) é um éster do ácido sulfuroso. No átomo de enxofre, existem:
duas ligações simples S–O (para os grupos etóxi),
uma ligação dupla S=O,
e um par de elétrons não ligante (lone pair).
Isso resulta em 4 regiões de densidade eletrônica ao redor do S, correspondendo a uma geometria do par eletrônico tetraédrica. Como um desses sítios é um par isolado, a geometria molecular resultante é piramidal (trigonal pyramidal), exatamente como no amoníaco (NH₃).
1Desenhar estrutura de Lewis
2Contar domínios eletrônicos (4)
3Arranjo tetraédrico
41 par isolado → geometria piramidal
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Alternativa A — ❌ Incorreta
Linear. Ocorre para 2 domínios eletrônicos (ex.: CO₂), não é o caso.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Angular. Ocorre para 4 domínios com 2 pares isolados (ex.: H₂O). Aqui há apenas 1 par isolado.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Trigonal plana. Ocorre para 3 domínios, todos ligantes (ex.: SO₃). Não considera o par isolado.
Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Piramidal. Três ligações + um par isolado → geometria piramidal (base triangular, ápice com o par isolado).
Alternativa E — ❌ Incorreta
Tetraédrica. Ocorre para 4 ligações e nenhum par isolado (ex.: CH₄). Aqui há um par isolado, distorcendo para piramidal.
PEGA ESSA DICA!
Para resolver questões de geometria molecular, conte os domínios eletrônicos (ligações + pares isolados) ao redor do átomo central. Desenhe a estrutura de Lewis e aplique VSEPR. O sulfito (SO₃²⁻) e seus ésteres têm sempre geometria piramidal devido ao par isolado no enxofre.