Questão de Odontologia — Cariologia — CESPE / CEBRASPE 2025
Odontologia›Cariologia
Código
ce210306
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-DF
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Gestor de Apoio as Atividades Policiais Civis - Especialidade: Odontólogo
Julgue o item que se segue, relativo a aspectos relacionados a procedimentos na odontologia.A fluorapatita é um mineral muito similar à hidroxiapatita, entretanto, como o íon flúor é maior que o íon hidroxila, há um melhor arranjo dos íons na estrutura mineral da fluorapatita, por isso sua solubilidade é menor que a da hidroxiapatita.
CCerto
EErrado
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GabaritoE — Errado
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Fluorapatita e hidroxiapatita: solubilidade e estrutura cristalina
Gabarito: Errado (E). A afirmativa está incorreta porque inverte a relação entre o tamanho dos íons e a solubilidade: embora a fluorapatita seja menos solúvel que a hidroxiapatita, a razão não é o íon flúor ser maior que a hidroxila — na verdade, o íon flúor é menor que o íon hidroxila, o que permite um arranjo mais compacto e estável da estrutura cristalina, reduzindo a solubilidade.
A questão aborda um conceito fundamental da cariologia: a diferença entre a hidroxiapatita, principal mineral do esmalte dentário, e a fluorapatita, formada pela incorporação de flúor. A hidroxiapatita tem fórmula aproximada Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂, enquanto a fluorapatita é Ca₁₀(PO₄)₆F₂. A substituição do grupo hidroxila (OH⁻) pelo íon flúor (F⁻) altera as propriedades do cristal, tornando-o mais resistente ao ataque ácido.
O ponto central é o tamanho dos íons. O íon flúor tem raio iônico menor que o do grupo hidroxila. Essa diferença de tamanho permite que o flúor se encaixe de forma mais eficiente na estrutura cristalina, criando um arranjo mais compacto e ordenado. Esse melhor empacotamento aumenta a estabilidade do cristal, o que se reflete em menor solubilidade em meio ácido. Portanto, a justificativa apresentada na afirmativa — de que o flúor é maior que a hidroxila — está incorreta; é exatamente o oposto.
A menor solubilidade da fluorapatita é a base do efeito preventivo do flúor na cárie dentária: quando o esmalte incorpora flúor, forma-se fluorapatita, que é menos solúvel que a hidroxiapatita, tornando o dente mais resistente à desmineralização pelos ácidos bacterianos.
Fluorapatita × hidroxiapatita: Íon flúor (F⁻) (Menor que a hidroxila); Arranjo cristalino (Mais compacto e estável); Solubilidade (Menor (fluorapatita)); Efeito preventivo (Resistência à desmineralização)
Item — ❌ Errado
A afirmativa contém um erro factual na justificativa. Ela afirma que "o íon flúor é maior que o íon hidroxila", o que é falso. O íon flúor (F⁻) é menor que o íon hidroxila (OH⁻). Essa diferença de tamanho é justamente o que permite um melhor arranjo dos íons na estrutura cristalina da fluorapatita, resultando em menor solubilidade. Como a premissa está errada, a conclusão, embora correta (a fluorapatita é menos solúvel), não se sustenta pela razão apresentada. Portanto, o item está errado.
NÃO CAIA NESSA!
A banca inverte a relação de tamanho entre os íons. O candidato pode memorizar que "fluorapatita é menos solúvel" e aceitar a justificativa sem verificar o detalhe do tamanho iônico. Lembre-se: o flúor é menor que a hidroxila, e é essa menor dimensão que permite o arranjo mais compacto e estável. Fique atento a inversões sutis em justificativas de questões de cariologia!
PEGA ESSA DICA!
Para questões sobre flúor e esmalte, lembre-se da relação: menor íon → melhor empacotamento → menor solubilidade. Compare sempre o tamanho dos íons envolvidos e verifique se a justificativa apresentada está coerente com essa lógica. Se a questão disser que o flúor é maior, está errada.