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Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — CESPE / CEBRASPE 2025

QuímicaTransformações Químicas e Energia
Código
ce222051
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2025
Nível
Médio
Cargo
Vestibular Indígena
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir. 


Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC. 
  1. CCerto
  2. EErrado
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GabaritoC — Certo

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Termoquímica – Espontaneidade e Energia Livre de Gibbs

✅ CERTO. A reação é exotérmica (ΔH = −22 kJ·mol⁻¹, negativo) e espontânea a 25 °C, pois o cálculo da energia livre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS) resulta em valor negativo.

A espontaneidade de uma reação a pressão constante é determinada pelo sinal de ΔG. A equação é:

ΔG=ΔH−TΔS\Delta G = \Delta H - T \Delta S

Dados fornecidos:

  • ΔH = −22 kJ·mol⁻¹

  • ΔS = −65 J·mol⁻¹·K⁻¹ = −0,065 kJ·mol⁻¹·K⁻¹

  • T = 25 °C = 298 K

Substituindo:

ΔG=(−22 kJ⋅mol−1)−(298 K)×(−0,065 kJ⋅mol−1K−1)\Delta G = (-22\ \text{kJ·mol}^{-1}) - (298\ \text{K}) \times (-0,065\ \text{kJ·mol}^{-1}\text{K}^{-1})
ΔG=−22+19,37=−2,63 kJ⋅mol−1\Delta G = -22 + 19,37 = -2,63\ \text{kJ·mol}^{-1}

Como ΔG < 0, a reação é termodinamicamente espontânea nas condições dadas. Além disso, ΔH negativo confirma que é exotérmica (libera calor).

PEGA ESSA DICA!

Lembre-se de converter a temperatura para Kelvin (T(K) = T(°C) + 273) e a entropia para a mesma unidade de energia (kJ) antes de aplicar a fórmula. Um ΔG negativo indica espontaneidade; ΔH negativo indica exotérmica.

✅ CERTO.

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