A partir da situação hipotética precedente, considerando que a concentração em quantidade de matéria do O₃nas CNTP é 2,14 × 10−⁶ mol/m³ , julgue o item que se segue.Sabendo-se que o oxigênio é o primeiro elemento do grupo 16 da tabela periódica, no que diz respeito às propriedades periódicas é esperado que ele apresente menor raio atômico e maior eletropositividade comparativamente aos demais elementos do mesmo grupo.
CCerto
EErrado
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GabaritoE — Errado
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Propriedades periódicas – raio atômico e eletropositividade
Gabarito: Errado (E). A afirmação de que o oxigênio apresenta menor raio atômico está correta, mas a de que possui maior eletropositividade está errada. Em um grupo, a eletropositividade aumenta de cima para baixo, portanto o oxigênio (primeiro elemento do grupo 16) tem a menor eletropositividade do grupo — ou, equivalentemente, a maior eletronegatividade.
NÃO CAIA NESSA!
A banca troca a relação: afirma que o oxigênio tem maior eletropositividade, mas na verdade ele é o menos eletropositivo do grupo (e o mais eletronegativo). Lembre-se: eletronegatividade e eletropositividade são opostas; ao descer no grupo, o raio atômico aumenta, a eletronegatividade diminui e a eletropositividade aumenta.
Análise
A questão aborda duas propriedades periódicas no grupo 16 (calcogênios):
Raio atômico: aumenta de cima para baixo (mais camadas eletrônicas). Logo, o oxigênio (topo) tem o menor raio. ✅
Eletropositividade: tendência a perder elétrons. Ela aumenta de cima para baixo (menor atração nuclear). Portanto, o oxigênio tem a menor eletropositividade do grupo. ❌ A afirmativa troca para "maior".
Conclusão: Como a segunda parte está incorreta, a assertiva é Errada.
Grupo 16 (calcogênios): Raio atômico (Aumenta de cima para baixo, Oxigênio: menor raio ✅); Eletropositividade (Aumenta de cima para baixo, Oxigênio: menor eletropositividade ❌); Eletronegatividade (Diminui de cima para baixo, Oxigênio: maior eletronegatividade ✅)