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Questão de Química — Equilíbrio Químico — CESPE / CEBRASPE 2025

QuímicaEquilíbrio Químico
Código
ce222215
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNIFAL-MG
Ano
2025
Nível
Médio
Cargo
Vestibular
O estudo dos equilíbrios químicos é fundamental para a compreensão de diversos processos cotidianos, principalmente considerando-se reações químicas que ocorrem em sistemas complexos, como os sistemas biológicos. Acerca de equilíbrios químicos e assuntos correlatos, assinale a opção correta.
  1. ACom a retirada de um reagente em equilíbrio, a reação é forçada a produzir maiores quantidades dos produtos; com a retirada de um produto, a reação é forçada a produzir maiores quantidades de reagentes.
  2. BQuando a velocidade da reação direta aumenta, o equilíbrio mantém-se inalterado, isto é, o sistema ajusta-se para manter exatamente o mesmo equilíbrio, independentemente de quaisquer fatores externos.
  3. CAo se adicionar um reagente a um sistema em equilíbrio, a reação direta acelera-se em relação à reação inversa e, caso não haja mudança de temperatura, o valor da constante de equilíbrio permanece inalterado.
  4. DO deslocamento do equilíbrio sempre obedece e favorece o fator externo que age sobre um sistema em equilíbrio, de modo a maximizar a ação do fator aplicado.
  5. EAo aumentar a velocidade da reação direta no deslocamento de um equilíbrio químico, diminui o rendimento da reação bem como a geração dos produtos da reação.
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GabaritoC — Ao se adicionar um reagente a um sistema em equilíbrio, a reação direta acelera-se em relação à reação inversa e, caso não haja mudança de temperatura, o valor da constante de equilíbrio permanece inalterado.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Equilíbrio Químico e Deslocamento

Gabarito: letra C. Ao adicionar um reagente a um sistema em equilíbrio, a reação direta acelera-se temporariamente, deslocando o equilíbrio para a direita (formação de mais produtos). A constante de equilíbrio Kc ou Kp depende apenas da temperatura; portanto, se não houver variação térmica, K permanece inalterado. As demais alternativas contêm erros conceituais clássicos.

A banca testa a aplicação do Princípio de Le Chatelier e a natureza da constante de equilíbrio. A pegadinha típica está em inverter o sentido do deslocamento (alternativa A) ou em confundir o efeito de fatores como catalisador (alternativa B).

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que a retirada de reagente força a produção de mais produtos e a retirada de produto força a produção de mais reagentes. Está invertida: pela Lei de Le Chatelier, o sistema se desloca no sentido de minimizar a alteração. Remover reagente desloca o equilíbrio para a esquerda (mais reagentes, menos produtos); remover produto desloca para a direita (mais produtos).

NÃO CAIA NESSA!

A banca inverte o efeito da retirada de reagente/produto no equilíbrio. Lembre-se: “o sistema reage no sentido de contrabalançar a mudança, não de amplificá-la.”

Alternativa B — ❌ Incorreta

Diz que quando a velocidade da reação direta aumenta, o equilíbrio permanece inalterado “independentemente de quaisquer fatores externos”. Isso é falso: um aumento na velocidade direta (por exemplo, por aumento de concentração de reagente) quebra o equilíbrio até que a velocidade inversa se ajuste. Apenas um catalisador aumenta ambas as velocidades igualmente, mantendo o equilíbrio. A afirmação ignora que o equilíbrio é dinâmico e sensível a fatores externos.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Correta ao afirmar que, ao adicionar um reagente, a reação direta se acelera em relação à inversa (deslocamento para a direita) e que, sem mudança de temperatura, o valor da constante de equilíbrio permanece inalterado. De fato, KcK_c e KpK_p são funções exclusivas da temperatura.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Le Chatelier afirma que o sistema desloca no sentido de minimizar (não maximizar) a ação do fator externo. A expressão “maximizar a ação do fator aplicado” é o oposto do princípio.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Aumentar a velocidade da reação direta (por exemplo, aumentando a concentração de reagente) aumenta o rendimento e a formação de produtos, não diminui.

Gabarito: letra C.

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