Sabe-se que 1 mol de metano (CH₄), quando queimado a uma pressão constante, libera 890 kJ de energia na forma de calor.Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH₄ é queimada a pressão constante.
A− 476,5 kJ
B− 237,6 kJ
C− 178,0 kJ
D− 158,4 kJ
E+ 166,4 kJ
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GabaritoC — − 178,0 kJ
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Termoquímica: Cálculo de ΔH a partir da entalpia molar
Gabarito: letra C. A combustão do metano (CH₄) é exotérmica, liberando 890 kJ por mol a pressão constante. Para 3,2 g de CH₄, devemos primeiro determinar o número de mols. A massa molar do CH₄ é 12 + 4 × 1 = 16 g/mol. Assim, 3,2 g correspondem a 3,2 / 16 = 0,2 mol. A energia liberada é 0,2 × 890 = 178 kJ. Como a reação libera calor, o ΔH é negativo: ΔH = −178 kJ.
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora dois erros comuns: (1) esquecer de converter a massa em mol (usar 3,2 g diretamente) e (2) inverter o sinal do ΔH (reatar exotérmicas têm ΔH negativo). A alternativa E traz o valor numérico incorreto (166,4) e ainda com sinal positivo, armadilha para quem ignora que a combustão libera calor. Sempre calcule os mols primeiro e lembre-se: exotérmico → ΔH < 0.
Alternativa A — ❌ Incorreta
−476,5 kJ não corresponde a nenhum cálculo proporcional simples com 890 kJ/mol e 0,2 mol. Possivelmente resulta de erro na massa molar ou na regra de três.
Alternativa B — ❌ Incorreta
−237,6 kJ também não é o valor esperado. Pode vir de 0,2 × 1188 ou de outro fator incorreto.
Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Exatamente −178,0 kJ, resultado de 0,2 mol × 890 kJ/mol com sinal negativo.
Alternativa D — ❌ Incorreta
−158,4 kJ não é 20% de 890 (que seria 178). Provavelmente erro na proporção ou uso de massa molar errada.
Alternativa E — ❌ Incorreta
+166,4 kJ: além do valor numérico errado, o sinal positivo indica reação endotérmica, o que contraria a natureza exotérmica da combustão do metano.
PEGA ESSA DICA!
Para questões de termoquímica, siga o passo a passo: (1) escreva a equação balanceada se necessário; (2) calcule a massa molar e converta a massa dada em mols; (3) multiplique o número de mols pela entalpia molar (em kJ/mol), respeitando o sinal (negativo para exotérmicas, positivo para endotérmicas). Treine essa sequência para evitar erros de cálculo e de sinal.