A respeito da lei dos gases ideais a seus fundamentos, assinale a opção correta.
AMantendo-se a temperatura constante, se o volume ocupado por um gás natural aumenta, sua pressão tende a diminuir.
BA pressão de um gás não se altera com a variação da temperatura.
CNa indústria química, a lei dos gases ideais também pode ser utilizada para descrever o comportamento de líquidos em reservatórios de petróleo.
DO volume de um gás permanece constante mesmo que a quantidade de matéria aumente.
EEm temperatura constante, pressão e volume são diretamente proporcionais.
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GabaritoA — Mantendo-se a temperatura constante, se o volume ocupado por um gás natural aumenta, sua pressão tende a diminuir.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Lei dos gases ideais
Gabarito: letra A. A uma temperatura constante, a pressão e o volume de um gás ideal são inversamente proporcionais (Lei de Boyle). Assim, se o volume aumenta, a pressão diminui, e vice-versa – exatamente o que afirma a alternativa A.
A questão testa o entendimento fundamental das relações entre as variáveis de estado de um gás ideal: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade de matéria (n). A lei combinada dos gases é expressa por ; a partir dela derivam-se as leis específicas (Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro).
NÃO CAIA NESSA!
A alternativa E inverte o sinal da proporcionalidade: à temperatura constante, pressão e volume são inversamente proporcionais, não diretamente. A banca explora o erro comum de confundir a relação.
Gás ideal (PV = nRT)
1Relações fundamentais
Lei de Boyle (T, n ctes)
P ∝ 1/V
Volume ↑ → Pressão ↓
Lei de Gay-Lussac (V, n ctes)
P ∝ T
T ↑ → P ↑
Lei de Charles (P, n ctes)
V ∝ T
T ↑ → V ↑
Lei de Avogadro (P, T ctes)
V ∝ n
n ↑ → V ↑
2Limitação
Só para gases
Não para líquidos
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Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO
De acordo com a Lei de Boyle (derivada da equação dos gases ideais com e constantes): . Portanto, quando o volume aumenta, a pressão diminui. Afirmação correta.
Alternativa B — ❌ Incorreta
A pressão de um gás altera-se com a variação da temperatura, mantendo-se volume e quantidade constantes (Lei de Gay-Lussac: ). A alternativa nega essa relação, o que é falso.
Alternativa C — ❌ Incorreta
A lei dos gases ideais é aplicável apenas a gases em condições próximas ao comportamento ideal. Líquidos, como os encontrados em reservatórios de petróleo, são praticamente incompressíveis e não obedecem a essa lei. A tentativa de aplicá-la a líquidos é um erro conceitual.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Se a quantidade de matéria () aumenta, o volume aumenta (a pressão e temperatura constantes), conforme a Lei de Avogadro: . Em um recipiente rígido, o volume não varia, mas a pressão aumentaria. Em nenhum cenário o volume permanece constante com o aumento de nas mesmas condições.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Em temperatura constante, pressão e volume são inversamente proporcionais (Lei de Boyle). A alternativa afirma uma proporcionalidade direta, o que contradiz a lei física. Essa troca é uma armadilha clássica em provas.