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Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — CESPE / CEBRASPE 2026

QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Código
ce226236
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
IPAAM
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Analista Ambiental – Especialidade: Química
Durante a análise técnica de um processo de licenciamento ambiental de atividade minerária, observou-se que a dissolução de determinados sais metálicos em água resultava em valores de pH inferiores a 7, mesmo na ausência de adição direta de ácidos.Tendo como referência a situação hipotética apresentada e considerando os princípios da química inorgânica, assinale a opção correta.
  1. ACátions dos metais dos grupos 1 e 2 produzem soluções ácidas intensas devido à forte polarização das moléculas de água de hidratação.
  2. BA atuação de cátions metálicos como ácidos de Lewis depende diretamente da carga do cátion em solução aquosa e independe de seu raio iônico.
  3. CCátions metálicos pequenos e com carga elevada, como Al³+ e Fe³+, atuam como ácidos de Lewis em solução aquosa ao polarizar as moléculas de água coordenadas, o que favorece a liberação de íons H+.
  4. DA acidez de soluções (pH < 7) de sais metálicos depende exclusivamente da presença de ânions que contenham hidrogênio ionizável.
  5. ECátions metálicos hidratados atuam como bases de Brønsted-Lowry, pois aceitam prótons das moléculas de água.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoC — Cátions metálicos pequenos e com carga elevada, como Al³+ e Fe³+, atuam como ácidos de Lewis em solução aquosa ao polarizar as moléculas de água coordenadas, o que favorece a liberação de íons H+.

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Hidrólise de cátions metálicos e acidez de soluções salinas

Gabarito: letra C. Cátions metálicos pequenos e com carga elevada (alta densidade de carga), como Al³⁺ e Fe³⁺, atuam como ácidos de Lewis em solução aquosa: eles polarizam as moléculas de água coordenadas, enfraquecendo a ligação O–H e favorecendo a liberação de H⁺ (hidrólise), o que torna a solução ácida (pH < 7). Esse é o fenômeno descrito no enunciado.

A questão exige compreender os fatores que determinam a acidez de soluções de sais metálicos e diferenciar os conceitos de ácido de Lewis e Brønsted-Lowry. A chave está na densidade de carga do cátion: quanto menor o raio e maior a carga, mais intensa a polarização da água e, consequentemente, maior a acidez.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Cátions dos grupos 1 e 2 (por exemplo, Na⁺, K⁺, Ca²⁺) têm baixa densidade de carga e não produzem soluções ácidas intensas. Na verdade, suas soluções são aproximadamente neutras (ou muito fracamente ácidas no caso de Be²⁺). A forte polarização que gera acidez expressiva ocorre com cátions de alta carga e pequeno raio, como Al³⁺ e Fe³⁺.

Alternativa B — ❌ Incorreta

A atuação como ácido de Lewis depende tanto da carga quanto do raio iônico – ou seja, da densidade de carga. Um cátion muito carregado e pequeno (alta densidade) é um ácido de Lewis mais forte. Afirmar que independe do raio é um erro conceitual.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A descrição é precisa: cátions pequenos e de carga elevada (Al³⁺, Fe³⁺) são ácidos de Lewis porque aceitam pares eletrônicos das moléculas de água, polarizando-as e facilitando a liberação de H⁺. Esse processo é a hidrólise do cátion, que gera íons H₃O⁺ e reduz o pH. Exemplo: [Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌ [Al(H₂O)₅OH]²⁺ + H₃O⁺.

Alternativa D — ❌ Incorreta

A acidez de soluções salinas não depende exclusivamente de ânions com hidrogênio ionizável (como HSO₄⁻ ou H₂PO₄⁻). Cátions hidrolisáveis (por exemplo, AlCl₃, FeCl₃) produzem soluções ácidas mesmo que o ânion não contenha hidrogênio, pois a acidez vem da reação do cátion com a água.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Cátions metálicos hidratados atuam como ácidos de Brønsted-Lowry, porque doam prótons das moléculas de água coordenadas para a água livre, formando H₃O⁺. Eles não aceitam prótons; portanto, não são bases. A alternativa inverte o papel: em vez de aceitar prótons, eles os liberam.

PEGA ESSA DICA!

Para resolver questões sobre acidez de sais, foque na densidade de carga do cátion (carga/raio). Cátions com alta densidade de carga são ácidos de Lewis e sofrem hidrólise – a água coordenada se torna mais ácida. Já cátions de baixa densidade (grupos 1 e 2) não hidrolisam significativamente.

Gabarito: letra C.

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