Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
Uma das formas de proteção de estruturas de ferro da corrosão consiste na proteção da superfície do metal da exposição ao ar e à água por meio de seu revestimento com uma película contínua de zinco ou cromo. No caso do zinco, a proteção se dá porque
Ao zinco é um agente oxidante muito mais forte que o oxigênio.
Bo zinco oxida o ferro, formando uma camada superficial de Fe₂O₃, que protege o ferro da oxidação pela água ou pelo ar.
Co zinco reduz o oxigênio dissolvido, eliminando-o completamente da água.
Do zinco possui potencial de redução superior ao do oxigênio, não podendo ser oxidado espontaneamente por este.
Eo potencial de redução do zinco é inferior ao do ferro e, assim, o zinco é oxidado preferencialmente ao ferro.
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GabaritoE — o potencial de redução do zinco é inferior ao do ferro e, assim, o zinco é oxidado preferencialmente ao ferro.
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Proteção catódica – Galvanização
Gabarito: letra E. O zinco protege o ferro por ser um metal de menor potencial de redução (mais negativo), oxidando-se preferencialmente. Na galvanização, o zinco atua como ânodo de sacrifício: em vez de o ferro sofrer corrosão, o zinco é oxidado primeiro, pois sua tendência a perder elétrons (oxidação) é maior que a do ferro.
A questão testa a compreensão da série eletroquímica e da proteção catódica. O conhecimento dos potenciais padrão de redução (E°) é fundamental: Zn²⁺/Zn = –0,76 V; Fe²⁺/Fe = –0,44 V. Quanto menor (mais negativo) o potencial de redução, maior o poder redutor e maior a facilidade de oxidação.
1Zn tem E° menor que Fe
2Zn oxida preferencialmente
3Zn atua como ânodo de sacrifício
4Fe permanece reduzido (protegido)
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Alternativa A — ❌ Incorreta
O zinco não é agente oxidante; é agente redutor (sofre oxidação). Agente oxidante é quem provoca oxidação em outra espécie (ex.: oxigênio). Aqui a banca inverte o papel do zinco: ele é o redutor que se oxida, e não o oxidante.
Alternativa B — ❌ Incorreta
O zinco não oxida o ferro; ele é que se oxida no lugar do ferro. A formação de Fe₂O₃ (ferrugem) é justamente o que se quer evitar; a camada de zinco oxidado (ZnO ou hidróxido de zinco) é que protege o ferro.
Alternativa C — ❌ Incorreta
O zinco não elimina o oxigênio dissolvido. Na verdade, o oxigênio atua como agente oxidante na reação de corrosão do zinco, mas não é completamente removido. A proteção ocorre por oxidação preferencial do zinco, não por eliminação do O₂.
Alternativa D — ❌ Incorreta
O potencial de redução do zinco é inferior (mais negativo) ao do oxigênio (E° O₂/H₂O = +1,23 V). Portanto, o zinco pode ser oxidado espontaneamente pelo oxigênio. A afirmação diz o contrário: que o zinco possui potencial superior e não pode ser oxidado – erro duplo.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Correta porque o potencial de redução do zinco (–0,76 V) é de fato inferior ao do ferro (–0,44 V). Assim, o zinco perde elétrons (oxida) com mais facilidade que o ferro, funcionando como ânodo de sacrifício e protegendo a estrutura metálica.
PEGA ESSA DICA!
Grave os potenciais padrão dos metais comuns: quanto mais negativo o E°, maior a tendência à oxidação. Na galvanização, o metal de sacrifício (Zn, Mg) tem E° menor que o metal protegido (Fe).