Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — CESPE / CEBRASPE 2026
Química›Transformações Químicas e Energia
Código
ce227093
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
A galvanoplastia consiste na deposição eletrolítica de uma fina camada de metal sobre um objeto, geralmente um metal ou um plástico revestido com grafite, sendo o eletrólito uma solução aquosa de um sal do metal de revestimento. Acerca desse processo, assinale a opção correta.
AÍons metálicos no banho eletrolítico perdem elétrons e se oxidam, formando metal sólido.
BO objeto a ser galvanizado constitui o cátodo da célula eletroquímica.
CA oxidação do ânodo gera ânions que, por sua vez, reduzem o cátion da solução eletrolítica, o qual é depositado sobre o objeto a ser galvanizado.
DA galvanoplastia é um processo espontâneo.
EO metal é depositado no ânodo pela redução de íons da solução eletrolítica.
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GabaritoB — O objeto a ser galvanizado constitui o cátodo da célula eletroquímica.
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Galvanoplastia (Eletrodeposição)
Gabarito: letra B. Em um processo de galvanoplastia, o objeto a ser revestido funciona como cátodo, onde os íons metálicos sofrem redução e se depositam como metal sólido. As demais alternativas trocam os conceitos de oxidação/redução, polaridade dos eletrodos e espontaneidade.
A galvanoplastia é um processo eletrolítico não espontâneo: aplica-se corrente elétrica externa para forçar a redução dos cátions metálicos sobre o objeto (cátodo), enquanto no ânodo ocorre oxidação (geralmente do próprio metal de revestimento, repondo os íons na solução).
Galvanoplastia (eletrodeposição): Processo (Não espontâneo (eletrólise), Corrente elétrica externa); Cátodo (objeto) (Redução dos cátions metálicos, Depósito do metal sólido); Ânodo (Oxidação (dissolução do metal), Reposição de íons na solução)
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que íons metálicos perdem elétrons e se oxidam. Na verdade, os íons metálicos no banho ganham elétrons (sofrem redução) para formar o metal sólido. Quem perde elétrons é o ânodo (se for do mesmo metal).
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O objeto a ser galvanizado é conectado ao polo negativo da fonte, funcionando como cátodo. Nele ocorre a redução dos cátions metálicos, que se depositam formando a camada metálica. Essa é a descrição correta do processo.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Erro duplo: (1) a oxidação do ânodo gera cátions (íons positivos do metal), não ânions; (2) a redução do cátion metálico ocorre no cátodo, não é realizada pelos ânions. O texto sugere um mecanismo incorreto.
Alternativa D — ❌ Incorreta
A galvanoplastia é um processo não espontâneo que depende de corrente elétrica externa (eletrólise). Processos espontâneos geram corrente (pilhas), o contrário.
Alternativa E — ❌ Incorreta
O metal é depositado no cátodo (objeto), e não no ânodo. No ânodo ocorre oxidação (dissolução do metal, se for o mesmo, ou oxidação de outra espécie).
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora a confusão clássica entre oxidação e redução e entre os polos da célula eletrolítica. Lembre-se: no cátodo (negativo na eletrólise) ocorre redução; no ânodo (positivo) ocorre oxidação. A galvanoplastia é um processo forçado, nunca espontâneo.