Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — CESPE / CEBRASPE 2026
Química›Soluções e Substâncias Inorgânicas
Código
ce227101
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
O bicarbonato de sódio é um sal muito utilizado no cotidiano. Ele está presente nos antiácidos estomacais, no fermento e na limpeza de roupas como alvejante. Essa substância
Aé classificada como uma base forte, por isso participa da reação de neutralização.
Bé produto de uma reação de neutralização total entre hidróxido de sódio e ácido carbônico.
Cé classificada como sal básico.
Dreage com o ácido clorídrico do estômago, neutralizando essa substância e formando uma base como produto.
Eé classificada como um sal ácido, mas possui caráter anfótero.
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GabaritoE — é classificada como um sal ácido, mas possui caráter anfótero.
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Bicarbonato de sódio: classificação e propriedades
Gabarito: letra E. O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um sal ácido (hidrogenossal) porque possui um hidrogênio ionizável em sua estrutura, e apresenta caráter anfótero, podendo atuar tanto como ácido quanto como base. As demais alternativas erram ao classificá-lo como base forte, sal básico, produto de neutralização total ou formar base como produto da reação com HCl.
Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): Classificação (Sal ácido (hidrogenossal), Não é base forte, Não é sal básico); Caráter anfótero (HCO₃⁻) (Em meio ácido → recebe H⁺ (base), Em meio básico → doa H⁺ (ácido)); Obtenção (Neutralização parcial (1:1), NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O, Não é neutralização total); Reação com HCl (NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂, Não forma base)
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que o bicarbonato de sódio é uma base forte. Na realidade, trata-se de um sal (produto de neutralização parcial) e não de uma base. A classificação como base forte é incorreta; sais não são bases.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Diz que o bicarbonato resulta de uma neutralização total entre NaOH e H₂CO₃. A neutralização total (2 NaOH + H₂CO₃) produz carbonato de sódio (Na₂CO₃), e não bicarbonato. O bicarbonato é obtido por neutralização parcial (1:1): NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O. O termo "total" torna a afirmativa errada.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Classifica o bicarbonato como sal básico. Sais básicos contêm hidroxila (OH⁻), como Cu(OH)Cl. O bicarbonato possui o ânion HCO₃⁻, sem OH⁻; é um sal ácido, não básico.
Alternativa D — ❌ Incorreta
A reação do bicarbonato com HCl (estômago) é: NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂. Os produtos são sal, água e gás carbônico; não se forma uma base. A afirmação de formação de base é equivocada.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O bicarbonato de sódio é um sal ácido (hidrogenocarbonato de sódio), pois libera H⁺ em solução. O íon HCO₃⁻ possui caráter anfótero: em meio ácido, recebe H⁺ formando H₂CO₃ (comporta-se como base); em meio básico, doa H⁺ formando CO₃²⁻ (comporta-se como ácido). Essa propriedade explica seu uso em antiácidos e fermentos.
PEGA ESSA DICA!
Lembre-se da diferença entre sais:
Sal ácido (hidrogenossal): contém H ionizável (ex.: NaHCO₃, NaHSO₄).
Sal básico: contém OH (ex.: Cu(OH)Cl).
Neutralização total → sal normal; neutralização parcial → sal ácido ou básico.
Ao ver bicarbonato, associe imediatamente a "sal ácido" e "anfótero".