Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução
Auma substância que reaja com a metilamina.
Balgumas gotas de limão.
Cuma base forte.
Dmais água.
Eum ácido forte.
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GabaritoC — uma base forte.
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Equilíbrio químico: hidrólise da metilamina e intensificação do odor
Gabarito: letra C. O odor desagradável de peixe é causado pela metilamina molecular (H₃C‑NH₂), que é volátil. Ao adicionar uma base forte, o excesso de íons OH⁻ desloca o equilíbrio H₃C‑NH₂ + H₂O ⇌ H₃C‑NH₃⁺ + OH⁻ para a esquerda (Princípio de Le Chatelier), aumentando a concentração da forma molecular e, consequentemente, intensificando o odor.
A metilamina em solução aquosa estabelece o equilíbrio de hidrólise:
H₃C‑NH₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃C‑NH₃⁺(aq) + OH⁻(aq)
A forma molecular (H₃C‑NH₂) é a responsável pelo odor, pois é volátil. O princípio de Le Chatelier afirma que, ao perturbar um equilíbrio, o sistema se desloca no sentido de minimizar a perturbação. Assim, para intensificar o odor, precisamos deslocar o equilíbrio para a esquerda (formação de metilamina molecular).
Alternativa A — ❌ Incorreta
Uma substância que reaja com a metilamina consumiria a espécie volátil, reduzindo sua concentração e, portanto, diminuindo o odor. O efeito seria oposto ao desejado.
Alternativa B — ❌ Incorreta
O limão contém ácido cítrico. A adição de um ácido consome os íons OH⁻ do equilíbrio, deslocando-o para a direita (formação de mais íons metilamônio). Isso reduz a concentração de metilamina molecular, atenuando o odor. É uma pegadinha clássica: muitos pensam que ácido reage com a base e libera odor, mas o efeito é contrário.
Alternativa C — ✅ Correta (GABARITO)
Adicionar uma base forte aumenta a concentração de OH⁻ no meio. Pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo parte dos íons OH⁻ adicionados e aumentando a concentração de metilamina molecular. Como a forma molecular é volátil, o odor torna-se mais intenso.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Adicionar mais água dilui a solução. No equilíbrio, a diluição favorece o lado que produz mais partículas em solução (neste caso, o lado direito, que tem dois íons). Assim, o equilíbrio se desloca para a direita, diminuindo a concentração de metilamina molecular e, portanto, reduzindo o odor.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Um ácido forte, assim como o limão, consome OH⁻, deslocando o equilíbrio para a direita. Isso reduz a concentração de metilamina molecular e enfraquece o odor. A banca frequentemente testa a confusão entre ácido e base: ácido diminui o odor; base aumenta.
NÃO CAIA NESSA!
A armadilha está em associar a adição de ácido (alternativas B e E) à intensificação do odor, talvez por pensar que o ácido reage com a base liberando gás. No entanto, o ácido neutraliza os íons OH⁻, puxando o equilíbrio para o lado ionizado (H₃C‑NH₃⁺), que não é volátil. Apenas a adição de base forte (alternativa C) desloca o equilíbrio para a forma molecular volátil.
PEGA ESSA DICA!
Em equilíbrios de bases fracas, lembre-se: a espécie não ionizada (molecular) é geralmente a volátil. Para aumentar sua concentração, adicione OH⁻ (base); para diminuir, adicione H⁺ (ácido). Esse raciocínio vale para aminas em geral (como a metilamina).
Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução