Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — CESPE / CEBRASPE 2026

Termoquímica: Cálculo da Entalpia de Combustão da Glicose

Gabarito: letra D. A variação de entalpia de uma reação ($\Delta H_{reação}$) é calculada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos seus respectivos coeficientes estequiométricos: $\Delta H_{reação} = \sum \Delta H_f^0(produtos) - \sum \Delta H_f^0(reagentes)$.

Para a combustão da glicose ($C_6H_{12}O_6$), a equação química balanceada é:

Lembre-se que a entalpia de formação de substâncias simples no seu estado padrão (como o $O_2(g)$) é zero. Utilizando os dados da tabela:

• Produtos: $6 \times (-393,5) + 6 \times (-285,8) = -2.361,0 - 1.714,8 = -4.075,8 \text{ kJ/mol}$

• Reagentes: $1 \times (-1.268,0) + 6 \times (0) = -1.268,0 \text{ kJ/mol}$

Cálculo final:

O valor negativo indica que a reação é {{exotérmica}}, liberando energia, o que é esperado para um processo de combustão.

Alternativa A — ❌ Incorreta

O valor apresentado não corresponde ao resultado do cálculo estequiométrico baseado nas entalpias fornecidas.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Além de incorreto numericamente, o sinal positivo indicaria uma reação endotérmica, o que contradiz a natureza da combustão da glicose.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Este valor inverte o sinal do resultado correto. A combustão libera energia ($\Delta H < 0$), não a absorve.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ Gabarito

Este valor corresponde exatamente ao cálculo da variação de entalpia da reação de combustão de 1 mol de glicose, conforme demonstrado acima.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Este valor não possui fundamentação no cálculo termoquímico proposto pelos dados da questão.