Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — CESPE / CEBRASPE 2026
Química›Substâncias e suas propriedades
Código
ce227116
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
A destilação fracionada utiliza sucessivos ciclos de vaporização e condensação para separar componentes de uma mistura líquida com diferentes volatilidades. Em relação a uma mistura que forma um azeótropo de temperatura mínima de ebulição, é correto afirmar que
Ao componente mais volátil é sempre o único a ser recolhido no topo da coluna de fracionamento.
Ba destilação fracionada permitiria a separação completa dos dois componentes puros.
Co ponto de ebulição da mistura azeotrópica é sempre superior ao dos componentes puros.
Da mistura se comporta de maneira ideal, obedecendo rigorosamente à lei de Raoult.
Ea composição do vapor em equilíbrio com o líquido azeotrópico é idêntica à composição do próprio líquido.
Revelar gabarito e comentário▾
GabaritoE — a composição do vapor em equilíbrio com o líquido azeotrópico é idêntica à composição do próprio líquido.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Azeótropos e destilação fracionada
Gabarito: letra E. Em uma mistura azeotrópica, o vapor em equilíbrio com o líquido possui a mesma composição do líquido, o que impede a separação completa por destilação fracionada. Essa é a definição de azeótropo: ponto de ebulição constante com composição invariável. A banca testa o conhecimento sobre o comportamento especial de azeótropos, que são desvios da idealidade (Lei de Raoult).
Azeótropo
1Definição
Vapor = composição do líquido
Ponto de ebulição constante
Separação total por destilação
2Comportamento
Ideal (Lei de Raoult)
Desvio da idealidade
3Temperatura de ebulição
Mínima (azeótropo positivo)
Máxima (azeótropo negativo)
LEVEL · soulevel.com.br
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que o componente mais volátil é sempre o único recolhido no topo. No caso de um azeótropo, a composição do vapor é idêntica à do líquido, portanto ambos os componentes saem juntos na proporção azeotrópica. O componente mais volátil não é isolado puro.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Sugere que a destilação fracionada permite separação completa dos dois componentes puros. Isso é falso para azeótropos, pois eles possuem um ponto de ebulição constante e a composição do vapor não se altera. Métodos especiais (destilação azeotrópica, extração) seriam necessários.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Diz que o ponto de ebulição da mistura azeotrópica é sempre superior ao dos componentes puros. O enunciado especifica "azeótropo de temperatura mínima de ebulição", portanto a mistura ferve a uma temperatura menor que a dos componentes puros. Esta alternativa inverte o conceito.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Afirma que a mistura se comporta de maneira ideal, obedecendo à Lei de Raoult. Azeótropos são exemplos clássicos de desvios (positivos ou negativos) da Lei de Raoult; ou seja, são misturas não ideais.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
A definição correta de azeótropo: a composição do vapor em equilíbrio com o líquido é exatamente a mesma do líquido. Por isso a temperatura de ebulição permanece constante e a mistura não pode ser separada por destilação simples ou fracionada.
NÃO CAIA NESSA!
Muitos candidatos assumem que a destilação fracionada sempre separa completamente os líquidos, mas a banca explora justamente a exceção dos azeótropos. Lembre-se: azeótropo = vapor com mesma composição do líquido → ponto de ebulição constante → impossibilidade de separação total por destilação.