Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — CESPE / CEBRASPE 2026
Química›Substâncias e suas propriedades
Código
ce227119
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J∙K−¹∙mol−¹. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton ocorre devido
Aà simetria esférica da molécula de água, que minimiza as interações dipolo-dipolo.
Bàs forças de dispersão de London, que são predominantes em moléculas pequenas como a da água.
Cà baixa massa molar da água, que facilita a vaporização em temperaturas inferiores a 100 °C.
Dao comportamento de gás ideal do vapor de água em altas pressões.
Eà presença de ligações de hidrogênio, que organizam o estado líquido e exigem maior energia para a dispersão das moléculas para a fase gasosa.
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GabaritoE — à presença de ligações de hidrogênio, que organizam o estado líquido e exigem maior energia para a dispersão das moléculas para a fase gasosa.
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Forças Intermoleculares e a Regra de Trouton
Gabarito: letra E. O desvio positivo da água em relação à regra de Trouton ocorre devido à presença de {{ligações de hidrogênio}}, que conferem uma estrutura altamente organizada ao estado líquido, exigindo, portanto, uma quantidade de energia significativamente maior para romper essas interações e permitir a transição para a fase gasosa.
A regra de Trouton estabelece que a entropia de vaporização molar () de muitos líquidos é aproximadamente constante, em torno de 85 J·K⁻¹·mol⁻¹. Esse valor reflete a mudança de desordem ao passar do estado líquido para o gasoso. Quando um líquido apresenta um desvio positivo significativo, como é o caso da água ( J·K⁻¹·mol⁻¹), isso indica que o estado líquido é muito mais ordenado do que o previsto pela regra, devido a forças intermoleculares intensas.
Alternativa A — ❌ Incorreta
A molécula de água não possui simetria esférica; ela possui geometria angular, o que, somado à alta eletronegatividade do oxigênio, gera um momento de dipolo permanente, favorecendo interações fortes, não minimizando-as.
Alternativa B — ❌ Incorreta
As forças de dispersão de London são as interações mais fracas e predominam em moléculas apolares. Na água, as interações predominantes e responsáveis pelo comportamento anômalo são as ligações de hidrogênio.
Alternativa C — ❌ Incorreta
A baixa massa molar da água, por si só, não explica o desvio na entropia de vaporização. O fator determinante é a natureza das forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas no estado líquido.
Alternativa D — ❌ Incorreta
O comportamento de gás ideal é uma aproximação para gases em baixas pressões e altas temperaturas. O desvio na regra de Trouton é uma propriedade intrínseca do estado líquido e da energia necessária para a vaporização, não do comportamento do vapor.
Alternativa E — ✅ Correta
Esta alternativa descreve corretamente o fenômeno. A rede de ligações de hidrogênio cria um arranjo estruturado no líquido, o que reduz a entropia do estado líquido em relação ao estado gasoso, resultando em um valor de maior do que o esperado para líquidos com forças intermoleculares mais fracas.
PEGA ESSA DICA!
A regra de Trouton falha para líquidos que possuem associações moleculares fortes no estado líquido (como água, álcoois e ácidos carboxílicos). Sempre que encontrar um desvio positivo, associe à presença de ligações de hidrogênio ou outras interações que organizam o líquido.
ocorre devido