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Questão de Química — Cinética Química — CESPE / CEBRASPE 2026

QuímicaCinética Química
Código
ce231580
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UDESC
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico

Imagem da questão

J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).


        O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata da dependência da constante de velocidade ( k ) de uma reação química em relação à temperatura absoluta ( T ) na reação de combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece que k(T) = Ae -Eo/RT, em que Eo representa a energia de ativação constante, R , a constante universal dos gases, e A, o fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação Imagem da questão O gráfico do tipo Arrhenius é uma representação  In(k) x 1.000/T.

Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.Nos resultados experimentais apresentados no gráfico, a constante de velocidade k obedece à lei usual de Arrhenius em toda a faixa de temperaturas do experimento.
  1. CCerto
  2. EErrado
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GabaritoE — Errado

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Dependência da constante de velocidade com a temperatura: Lei de Arrhenius

Gabarito: Errado. A constante de velocidade k não obedece à lei usual de Arrhenius em toda a faixa de temperaturas do experimento, pois o gráfico de ln(k) contra 1/T não é linear em todo o intervalo, indicando desvios que motivaram a generalização proposta por Aquilanti e Mundim.

O enunciado informa que a lei usual de Arrhenius é k(T)=Ae−Ea/RTk(T)=Ae^{-Ea/RT}, cuja representação gráfica de ln(k) versus 1/T é uma reta de inclinação −Ea/R-Ea/R. O texto-base menciona que Aquilanti e Mundim generalizaram a teoria de Arrhenius, o que sugere que para a reação de combustão do formaldeído os dados experimentais não se ajustam perfeitamente à equação simples em todo o intervalo medido. O gráfico (não reproduzido aqui, mas descrito como “com adaptações” da referência) mostra curvatura ou desvios da linearidade, conforme é comum em reações onde a energia de ativação não é constante com a temperatura. Portanto, a afirmação de que k obedece à lei usual em toda a faixa é falsa.

PEGA ESSA DICA!

Na prova, lembre-se de que a lei de Arrhenius clássica prevê uma reta em ln(k) × 1/T. Qualquer desvio dessa reta (curvatura) indica que a energia de ativação não é constante, invalidando a aplicação da forma simples da equação. Questões que mencionam “generalização” frequentemente cobram esse desvio.

✅ CERTO: A lei de Arrhenius usual é obedecida quando o gráfico ln(k) × 1/T é linear. ❌ ERRADO: A questão afirma que vale em toda a faixa, mas o experimento mostra desvios (linearidade não é observada em todo o intervalo).

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