Questão de Química — Equilíbrio Químico — CESPE / CEBRASPE 2026
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- ce231585
- Banca
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão
- UDESC
- Ano
- 2026
- Nível
- Superior
- Cargo
- Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico
Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a
termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de
Gibbs-padrão (ΔGº ), o potencial-padrão da célula (Eºcel ) e a
constante de equilíbrio ( K ) por ΔGº = nFEºcel , ou ΔGº = - RTlnK , em que n representa a quantidade de matéria de
elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de
Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol−1
∙K
−1
e a temperatura é T = 298 K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de
redução a 25 °C.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação2 Fe²+(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I₂, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe³+ e I− .
- CCerto
- EErrado