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Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — CESPE / CEBRASPE 2026

QuímicaSubstâncias e suas propriedades
Código
ce231829
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UFAC
Ano
2026
Nível
Médio
Cargo
Vestibular
Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o composto Na₂S₂ é denominado dissulfeto de sódio. É correto afirmar que esse composto
  1. Anão obedece rigorosamente à regra do octeto, pois no ânion S₂²− a ligação covalente entre os átomos de enxofre (S─S) faz com que a regra eja u prida apena de forma aproximada.
  2. Bobedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha dois elétrons, todos completando o seu octeto.
  3. Cobedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha um elétron, todos completando o seu octeto.
  4. Dobedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde dois elétrons e cada átomo de enxofre ganha um elétron, todos completando o seu octeto.
  5. Enão obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha um elétron e, assim, o sódio completa o seu octeto, mas o enxofre não.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoA — não obedece rigorosamente à regra do octeto, pois no ânion S₂²− a ligação covalente entre os átomos de enxofre (S─S) faz com que a regra eja u prida apena de forma aproximada.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Dissulfeto de sódio e a regra do octeto

Gabarito: letra A. O composto Na₂S₂ apresenta o ânion S₂²⁻, no qual a ligação covalente S–S faz com que a regra do octeto seja obedecida apenas de forma aproximada, não rigorosamente. Isso ocorre porque, embora cada átomo de enxofre atinja oito elétrons ao redor do núcleo (considerando pares ligantes e não ligantes), o compartilhamento eletrônico característico da ligação covalente impede que o octeto seja estritamente individualizado, sendo a regra satisfeita de modo aproximado.

Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A alternativa afirma que o composto não obedece rigorosamente à regra do octeto, pois no ânion S₂²⁻ a ligação covalente S–S faz com que a regra seja obedecida apenas de forma aproximada. Essa é a interpretação correta: em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados, o que torna o octeto uma aproximação, não uma condição exata de posse exclusiva de elétrons.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Afirma que cada átomo de enxofre ganha dois elétrons. No ânion S₂²⁻, a carga total −2 é distribuída igualmente entre os dois átomos de enxofre, resultando em ganho de um elétron por enxofre, não dois. Portanto, incorreta.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Diz que cada átomo de enxofre ganha um elétron e todos completam o octeto. Embora o ganho de um elétron por enxofre esteja correto, a afirmação de que a regra do octeto é obedecida rigorosamente está em desacordo com o gabarito oficial. A ligação covalente S–S impede o rigor, sendo apenas aproximada.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Alega que cada átomo de sódio perde dois elétrons. O sódio (grupo 1) perde um elétron para formar Na⁺, não dois. Logo, a assertiva é falsa.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Afirma que o enxofre não completa o octeto. No ânion S₂²⁻, cada enxofre alcança oito elétrons ao redor (seis próprios, um ganho com a carga e um compartilhado). Portanto, o octeto é satisfeito, ainda que de forma aproximada, contrariando a alternativa.

Gabarito: letra A.

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