Questão de Química — Transformações Químicas — CESPE / CEBRASPE 2026

Estequiometria com rendimento: produção de dissulfeto de dialila

Gabarito: letra A. 1 kg de Na₂S₂ (massa molar 110 g/mol) equivale a 9,091 mol. Pela estequiometria da reação (1:1), o rendimento teórico de dissulfeto de dialila (M = 146 g/mol) é 1,327 kg. Aplicando o rendimento de 88%, a massa real é 1,168 kg, valor superior a 1,1 kg.

A questão testa o cálculo estequiométrico com rendimento percentual. É necessário determinar a massa teórica do produto a partir da massa do reagente e, em seguida, ajustar pelo rendimento.

Cálculo passo a passo

1. Mols de Na₂S₂:

   [

   n = \frac{1\,000\,\text{g}}{110\,\text{g/mol}} = 9,0909\,\text{mol}

   ]

1. Massa teórica de (C₃H₅)₂S₂:

   Relação 1:1, então:

   [

   m_{\text{teórica}} = 9,0909\,\text{mol} \times 146\,\text{g/mol} = 1.327,27\,\text{g} = 1,327\,\text{kg}

   ]

1. Massa real com 88% de rendimento:

   [

   m_{\text{real}} = 1.327,27\,\text{g} \times 0,88 = 1.168,0\,\text{g} = 1,168\,\text{kg}

   ]

Portanto, a massa produzida é de aproximadamente 1,168 kg.

Análise das alternativas

Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO

O valor calculado (1,168 kg) é superior a 1,1 kg, satisfazendo a condição "superior ou igual a 1,1 kg".

Alternativa B — ❌ Incorreta

Afirma que a massa está entre 900 g e 1,0 kg, mas o valor real é 1.168 g, acima desse intervalo.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Sugere massa entre 1,0 kg e 1,1 kg. O valor real (1,168 kg) ultrapassa 1,1 kg.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Afirma massa inferior a 800 g. O valor calculado é muito superior.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Coloca a massa entre 800 g e 900 g, muito abaixo do obtido.

Gabarito: letra A