Questão de Química — Equilíbrio Químico — CESPE / CEBRASPE 2009
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- ce288958
- Banca
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão
- SEDUC-CE
- Ano
- 2009
- Nível
- Superior
- Cargo
- CESPE - - Professor - Química
O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir.
Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.
Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.- AAs quantidades relativas de N₂, H₂ e NH₃no equilíbrio dependem da quantidade de catalisador presente no meio reacional
- BA constante de equilíbrio para o processo Haber é dada pela equação[NH₃]/[N₂][H₂]
- CA constante de equilíbrio para o processo de Haber no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da sua reação no sentido direto
- DSe o processo de Haber ocorrer a alta pressão, de forma tal que as espécies participantes da reação estejam na fase líquida, então a expressão da constante de equilíbrio será igual àquela da reação em fase gasosa, apesar dos valores dessas duas constantes de equilíbrio serem distintos entre si