Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Termodinâmica e Equilíbrio de Fases — CESPE / CEBRASPE 2012
Engenharia Química e Química IndustrialTermodinâmica e Equilíbrio de Fases
- Código
- ce351465
- Banca
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão
- PEFOCE
- Ano
- 2012
- Nível
- Superior
- Cargo
- CESPE - - Perito Criminal - Química
αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que indica que essa reação é espontânea no que se refere à formação dos produtos.
- CCerto
- EErrado