Questão de Química e Engenharia Química — Termoquímica e Termodinâmica (Química) — CESPE / CEBRASPE 2019

Os óxidos de nitrogênio são um dos principais responsáveis pela formação das névoas que poluem as grandes cidades. O óxido nítrico (NO) produzido pelos motores a combustão interna é rapidamente oxidado a dióxido de nitrogênio (NO2), conforme as reações I e II da tabela abaixo, que também lista os valores de variação de entalpia para essas reações. As diferentes espécies de oxigênio responsáveis por essa oxidação são formadas, geralmente, na atmosfera superior, obedecendo às reações III e IV apresentadas na tabela. Entretanto, na troposfera, o NO2 é rapidamente dissociado em NO e oxigênio atômico (O), de acordo com a reação: NO2(g) → NO(g) + O(g). O oxigênio atômico formado se converte em ozônio (O3), um poluente na troposfera, mas que funciona como filtro da radiação ultravioleta na atmosfera superior. Estudos que simulam o comportamento desses gases em laboratório são usados como ferramenta para formular propostas de intervenção ambiental. Com base no Princípio de Le Châtelier, a diminuição da dissociação do poluente NO2 expressa pela reação NO2(g) → NO(g) + O(g), em um recipiente fechado que contenha esses gases, pode ser obtida pela

1. Adescompressão do sistema.
2. Bremoção de óxido nítrico do sistema.
3. Cdiminuição da temperatura do sistema.
4. Dintrodução de um catalisador no sistema.
5. Eadição de dióxido de nitrogênio ao sistema.