Questão de Química e Engenharia Química — Termoquímica e Termodinâmica (Química) — CESPE / CEBRASPE 2022
Química e Engenharia QuímicaTermoquímica e Termodinâmica (Química)
- Código
- ce380590
- Banca
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão
- PC RO
- Ano
- 2022
- Cargo
- Dati Pol ( )
A reação de decomposição da amônia (NH3) pode produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a equação química que se segue.
Essa reação ocorreu a partir de 0,07m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (ΔHn, em que n = 1 ou 2):
N_{2(g)} + 2\,H_{2(g)} N_2 H_{4(I)}\,\,\,\,\,\triangle H_1 + 51 kJ/mol\\N_{2(g)} + 3\,\,H_{2(g)} 2\,NH_{3(g)}\,\,\,\triangle\,H_2 = -92 kJ /mol
Nessa situação hipotética, considerando-se que M_{N_{2H_4}} = 32\,g/mol e M_{NH_{3}} = 17\,g/mol sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria
- Aigual ou superior a +250 kJ.
- Binferior a −30 kJ.
- Cigual ou superior a −30 kJ e inferior a 0 kJ.
- Digual ou superior a 0 kJ e inferior a +200 kJ.
- Eigual ou superior a +200 kJ e inferior a +250 kJ.