Questão de Química e Engenharia Química — Geral — CESPE / CEBRASPE 2026

Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão (\Delta G^o), o potencial-padrão da célula (E^o_{cel}) e a constante de equilíbrio (K) por \Delta G^o = -nFE^o_{cel}, ou $\Delta G^o = -RT \ln K$, em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 $\text{ C/mol}$, a constante dos gases é R = 8,31 $\text{ J}$$\cdot$$\text{mol}$^{-1}$\cdot$$\text{K}$^{-1} e a temperatura é $T = 298 \text{ K}$.

A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

$2 \text{ Fe}^{2+}(aq) + \text{I}_2(s) \rightleftharpoons 2 \text{ Fe}^{3+}(aq) + 2 \text{ I}^-(aq)$

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

A constante de equilíbrio para a reação em tela é da ordem de 10⁷, o que indica que o equilíbrio é fortemente deslocado para a formação dos produtos (Fe³⁺ e I⁻).