Questão de Química e Engenharia Química — Geral — CESPE / CEBRASPE 2026

J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).   O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata da dependência da constante de velocidade (k) de uma reação química em relação à temperatura absoluta (T) na reação de combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece que k(T) = Ae^{-E_a/RT}, em que E_a representa a energia de ativação constante, R, a constante universal dos gases, e A, o fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação k(T) = A \left1 - d (E_a)/(RT)^{1/d}. O gráfico do tipo Arrhenius é uma representação $\ln$(k) $\times$ $\frac{1.000}{T}$.   Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.   Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.

1. CCerto
2. EErrado