Questão de Biologia — Geral — CESPE / CEBRASPE 2025
Biologia›Geral
Código
ce406748
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UnB
Ano
2025
Cargo
Vest ( )
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona (C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação a seguir.
Para uma série de experimentos realizados, observou-se que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a velocidade inicial de formação dos produtos depende da concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
experimento
[C30H50]inicial
(mol/L)
velocidade inicial
(mol∙L−1∙s−1)
1
1,0 x 10-3
2,0 x 10-6
2
2,0 x 10-3
4,0 x 10-6
3
3,0 x 10-3
6,0 x 10-6
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
substâncias
entalpia-padrão de formação (kJ/mol)
C30H50(g)
−50
O3(g)
+142
C3H6O(g)
−250
C8H14O(g)
−320
C5H8O2(g)
−380
C2H4O2(g)
−438
C2H2O2(g)
−213
Sabendo-se que o oxigênio é o primeiro elemento do grupo 16 da tabela periódica, no que diz respeito às propriedades periódicas é esperado que ele apresente menor raio atômico e maior eletropositividade comparativamente aos demais elementos do mesmo grupo.
CCerto
EErrado
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GabaritoE — Errado
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Propriedades periódicas: raio atômico e eletropositividade no grupo 16
Gabarito: ERRADO (letra E). A afirmação está incorreta porque, embora o oxigênio realmente apresente o menor raio atômico do grupo 16, ele é o elemento mais eletronegativo (e não eletropositivo) do grupo. A eletropositividade, que é a tendência a perder elétrons, aumenta conforme descemos no grupo, sendo maior no polônio (Po) e menor no oxigênio (O). A banca inverteu o conceito de eletronegatividade com o de eletropositividade.
As propriedades periódicas são características dos elementos que variam de forma previsível conforme a posição na tabela periódica, refletindo a estrutura atômica — especialmente o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear efetiva. O raio atômico é a distância média entre o núcleo e a eletrosfera mais externa. Dentro de um mesmo grupo (coluna), ao descer, adicionamos uma nova camada eletrônica, o que aumenta significativamente o raio atômico. Por isso, no grupo 16 (calcogênios), o oxigênio (O, Z=8) é o elemento de menor raio atômico, e o raio cresce na ordem: O < S < Se < Te < Po.
A eletronegatividade, por sua vez, é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Ela segue a tendência inversa ao raio atômico: quanto menor o raio, mais fortemente o núcleo atrai os elétrons, logo, maior a eletronegatividade. No grupo 16, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo (eletronegatividade de Pauling ≈ 3,44), e esse valor diminui conforme descemos no grupo. Já a eletropositividade é a tendência de um átomo a perder elétrons (formar cátions), sendo o oposto da eletronegatividade. Ela aumenta conforme descemos no grupo, pois o raio atômico maior facilita a perda de elétrons da camada mais externa. Assim, no grupo 16, o elemento mais eletropositivo é o polônio (Po), e o menos eletropositivo é o oxigênio.
Para fixar: em um mesmo grupo, ao descer, o raio atômico aumenta, a eletronegatividade diminui e a eletropositividade aumenta. A afirmação da questão acerta na primeira parte (menor raio atômico para o oxigênio), mas erra na segunda, ao afirmar que o oxigênio apresenta maior eletropositividade — quando, na verdade, ele apresenta a menor eletropositividade (ou, equivalentemente, a maior eletronegatividade) do grupo.
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora a confusão clássica entre eletronegatividade e eletropositividade. O candidato que sabe que o oxigênio é o mais eletronegativo do grupo pode, por associação automática, aceitar que ele também é o mais eletropositivo — mas são conceitos opostos. Lembre-se: eletronegativo = atrai elétrons; eletropositivo = perde elétrons. No grupo 16, o oxigênio é o mais eletronegativo e o menos eletropositivo.
Alternativa C — ❌ Incorreta
A alternativa afirma que o oxigênio apresenta menor raio atômico e maior eletropositividade comparativamente aos demais elementos do grupo 16. A primeira parte está correta: o oxigênio, por ser o elemento mais acima no grupo, tem o menor raio atômico. No entanto, a segunda parte está errada: o oxigênio é o elemento mais eletronegativo do grupo, e não o mais eletropositivo. A eletropositividade aumenta conforme descemos no grupo, sendo maior no polônio. Portanto, a alternativa é incorreta.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
A alternativa E (Errado) é a correta, pois a afirmação do enunciado é falsa. O erro está na segunda parte: o oxigênio não apresenta maior eletropositividade, mas sim maior eletronegatividade. A eletropositividade é a tendência a perder elétrons, que aumenta com o raio atômico — logo, é menor no oxigênio e maior nos elementos mais abaixo do grupo, como o polônio.