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Questão de Química — Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. — CESGRANRIO 2014

QuímicaSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Código
cg003552
Banca
CESGRANRIO
Órgão
CEFET-RJ
Ano
2014
Nível
Médio
Cargo
Técnico de Laboratório - Química
Sobre uma bancada há um frasco com 1,0 L de solução tampão aquosa, contendo 0,10 mol de HC₂ H₃ O₂ e 0,10 mol de C₂ H₃ O₂-, ambos em equilíbrio segundo a equação:HC₂ H₃ O₂(aq) + H₂ O(l) imagem-025.jpg H₃ O+ (aq) + C₂ H₃ O₂ - (aq)Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte.Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de
  1. Aágua destilada, isenta de CO₂ , o pH do meio aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de formar mais H₃ O+ .
  2. BHC(aq) 1,0 mol/L, o equilíbrio é deslocado para a direita no sentido de aumentar a concentração de C₂ H₃ O₂ - , o que acarreta a diminuição do pH.
  3. CHCl(aq) 1,0 mol/L, aumenta a concentração de H₃ O+ , e o pH do meio se eleva significativamente.
  4. DNaOH(aq) 1,0 mol/L, íons OH- consomem íons H₃ O+ , acarretando leve aumento do pH do meio com o equilíbrio sendo deslocado para a direita.
  5. ENaOH(aq) 1,0 mol/L, íons Na+ se unem fortemente aos íons C₂ H₃ O₂ - diminuindo o pH do meio.
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GabaritoD — NaOH(aq) 1,0 mol/L, íons OH- consomem íons H₃ O+ , acarretando leve aumento do pH do meio com o equilíbrio sendo deslocado para a direita.

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