Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Cinética e Cálculo de Reatores — CESGRANRIO 2018

A Equação de Arrhenius, k = k₀ exp(-E/RT), pode ser escrita na forma logarítmica gerando a expressão ln k = ln k0 – E/RT. Os dados apresentados na Tabela a seguir referem-se à reação 2A → 2B + C.T (°C) T (K) K (L mol-¹ s-¹) ln k161,63 434,78 148,42 5,00104,20 377,35 1 060,18 333,33 0,0067 -5,0A partir desses dados plotados na Figura abaixo, calcula-se a Energia de Ativação desta reação.O valor da Energia de Ativação expresso em Joules/mol é

1. A120.000
2. B118.771
3. C135.000
4. D143.250
5. E131.259