Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — CESGRANRIO 2022
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- cg017339
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
- Ano
- 2022
- Nível
- Superior
- Cargo
- Engenheiro Químico
Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl₃ e 0,01 mol de SnCl₂. O sistema está a 25º C e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula.Nessas condições, a diferença de potencial (
E) medida, em volts, éDadoPotências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:Fe³+(aq) + e → Fe²+(aq) Eo = +0,77 VSn⁴+(aq) + 2e → Sn²+(aq) Eo = +0,15 VEquação de Nernst:E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)
E) medida, em volts, éDadoPotências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:Fe³+(aq) + e → Fe²+(aq) Eo = +0,77 VSn⁴+(aq) + 2e → Sn²+(aq) Eo = +0,15 VEquação de Nernst:E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)- A–0,77
- B–0,62
- C+0,15
- D+0,62
- E+0,77