Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — CESGRANRIO 2024
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- cg022972
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- UNEMAT
- Ano
- 2024
- Nível
- Superior
- Cargo
- Químico
Um sistema coulométrico foi usado para a determinação de concentração hidrogeniônica (H+) de uma solução. Este consistia de duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt e um eletrólito forte dissolvido, sendo as duas meias- -células conectadas por ponte salina de KNO₃ . Ao se acionar o sistema, no eletrodo de trabalho se formou gás O₂ , e no contra-eletrodo, o gás H₂ . Adicionou-se vermelho de bromofenol à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho, que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra atingiu pH neutro. Nesse sistema, realizou-se uma análise de 100,00 mL de solução de pH 4,00, aplicando-se corrente constante de 50,0 mA. Considerando-se esse sistema, verifica-se queDadoF = 96.500 C mol-¹
- Aa carga total consumida até o ponto final foi 0,965°C.
- Ba reação que ocorre no catodo é H₂ O(l) → 2H+ (aq) + ½ O₂(g) + 2e.
- Co eletrodo de trabalho, onde a reação de consumo é de H+, é o anodo.
- Do tempo necessário para alcançar o pH neutro na meia-célula com o eletrodo de trabalho é 20 min.
- Eos íons Cl - da ponte salina migram para a meia-célula onde se tem o catodo.