Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Termodinâmica e Equilíbrio de Fases — CESGRANRIO 2011
Engenharia Química e Química IndustrialTermodinâmica e Equilíbrio de Fases
- Código
- cg043905
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- Petrobras
- Ano
- 2011
- Nível
- Superior
- Cargo
- Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior
O abaixamento crioscópico do benzeno é utilizado na indústria do petróleo para medir massas molares de solutos. A equação que rege esse fenômeno pode ser expressa por:
Sabe-se que:• X₁ é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;• ΔfH e T₀ são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;• a temperatura de fusão do benzeno (T₀) é 278,5 K.A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é
Sabe-se que:• X₁ é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;• ΔfH e T₀ são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;• a temperatura de fusão do benzeno (T₀) é 278,5 K.A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é- A35
- B134
- C268
- D368
- E550