Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — CESGRANRIO 2012
QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
- Código
- cg048445
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- Innova
- Ano
- 2012
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico de Operação Júnior
Ácido etanoico é um ácido muito fraco cuja constante de ionização é Ka = 1,82 x 10-⁵.Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.(I) HC₂H₃O₂(aq) 
H+(aq) + C₂H₃O₂−(aq)Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.(II) HCl(aq)→ H+(aq) + Cl−(aq)Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte 
0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:(III) NaOH(aq) + HC₂H₃O₂(aq) → NaC₂H₃O₂(aq) + H₂O(l)(IV) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:
H+(aq) + C₂H₃O₂−(aq)Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.(II) HCl(aq)→ H+(aq) + Cl−(aq)Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte 0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:(III) NaOH(aq) + HC₂H₃O₂(aq) → NaC₂H₃O₂(aq) + H₂O(l)(IV) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:- Ana adição de pequenas quantidades de NaOH(aq) ao HC₂H₃O₂(aq) há consumo de H+ , e o equilíbrio de ionização do ácido etanoico é deslocado para a direita restabelecendo um novo equilíbrio.
- Bem soluções aquosas 0,1 mol/L, o pH do ácido etanoico é menor do que o do ácido clorídrico.
- Cpelo fato de o hidróxido de sódio ser uma base forte, 1 mol de NaOH não reage estequiometricamente com 1 mol de HC₂ H₃ O₂ no meio aquoso.
- Do valor da constante de ionização do ácido etanoico indica uma atração muito fraca entre os íons H+e C₂ H₃ O₂- no meio aquoso.
- Eem meio aquoso, os íons H+ e Cl− sse atraem fortemente, formando uma ligação covalente apolar.