Questão de Química e Engenharia Química — Química Quântica e Teoria dos Orbitais Moleculares — CESGRANRIO 2024
Química e Engenharia QuímicaQuímica Quântica e Teoria dos Orbitais Moleculares
- Código
- cg057852
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- UNEMAT
- Ano
- 2024
- Cargo
- Tec Uni ( )
Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ . Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
- Aenergia do elétron em uma órbita permitida se aproxima de zero, conforme o número quântico principal tende ao infinito.
- Benergia potencial do elétron aumenta, conforme o número quântico principal aumenta.
- Cemissão de fóton ocorre quando \DeltaE > 0, e, quando \DeltaE < 0, ocorre a absorção de fóton.
- Delétron pode “saltar” entre órbitas não permitidas, absorvendo ou emitindo fótons de qualquer energia.
- Eelétron pode “saltar” entre uma órbita não permitida e outra permitida, absorvendo ou emitindo fótons, cuja energia corresponde a diferença entre as duas órbitas.