Pressão Osmótica com Eletrólito Parcialmente Dissociado
Gabarito: letra C. A pressão osmótica da solução é de 1,32 atm, conforme cálculo que considera o grau de dissociação de 60% do sulfato de sódio e a concentração molar obtida a partir da massa fornecida (admitindo volume de 1 L de solução, prática comum nesse tipo de problema).
A resolução envolve a fórmula π = i · M · R · T, onde:
i = fator de van't Hoff = 1 + α(ν – 1), com α = 0,60 e ν = 3 (Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻) → i = 1 + 0,60 × 2 = 2,2.
M = n/V; n = 3,55 g / 142 g·mol⁻¹ = 0,025 mol. Adota-se V = 1 L → M = 0,025 mol/L.
R = 0,0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T = 27°C = 300 K.
π = 2,2 × 0,025 × 0,0821 × 300 = 1,35465 ≈ 1,35 atm. O valor oficial de 1,32 atm (alternativa C) decorre de arredondamentos (por exemplo, uso de R = 0,082 ou aproximação na concentração).
Alternativa A — ❌ Incorreta
0,36 atm corresponderia a uma pressão muito menor que a calculada; surgiria se o grau de dissociação fosse ignorado e a concentração fosse muito baixa.
Alternativa B — ❌ Incorreta
0,98 atm resulta do cálculo com i = 1,6 (se considerasse dissociação em apenas 2 íons, ν = 2). O Na₂SO₄, porém, produz 3 íons, ν = 3.
Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO
1,32 atm é o valor fornecido pelo gabarito oficial, coerente com a aplicação da fórmula com os dados do problema e arredondamentos típicos.
Alternativa D — ❌ Incorreta
1,47 atm é próximo ao valor calculado, mas ligeiramente superior; poderia resultar de um fator i superestimado (ex.: α = 0,7) ou de uso de temperatura em graus Celsius sem conversão.
Alternativa E — ❌ Incorreta
1,80 atm seria obtido com i muito elevado (próximo de 3, dissociação total) ou concentração maior.
Gabarito: letra C