Química · FGV · 2021 | Questão sqc-fg043984 | LEVEL

QuímicaTransformações Químicas e Energia

Código: fg043984
Banca: FGV
Órgão: PC-RJ
Ano: 2021
Nível: Superior

Cargo: Perito Criminal - Química

Em um procedimento de calibração, coube ao perito determinar o calor de combustão teórico da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁).Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:

A531,90 kcal/mol;
B740,9 kcal/mol;
C930,5 kcal/mol;
D1250,5 kcal/mol;
E1349,4 kcal/mol.

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GabaritoE — 1349,4 kcal/mol.

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Calor de Combustão da Sacarose

Gabarito: letra E. O calor de combustão teórico da sacarose é calculado pela Lei de Hess:

\Delta H_{\text{comb}} = \sum \Delta H_f(\text{produtos}) - \sum \Delta H_f(\text{reagentes})

A reação de combustão completa da sacarose é:

\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11(s)} + 12\,O_{2(g)} \rightarrow 12\,CO_{2(g)} + 11\,H_2O_{(l)}}

Dados fornecidos:

$\Delta H_f(\text{sacarose}) = 531\,\text{kcal/mol}$
$\Delta H_f(\mathrm{CO_2}) = 94\,\text{kcal/mol}$
$\Delta H_f(\mathrm{H_2O}) = 68{,}4\,\text{kcal/mol}$
$\Delta H_f(\mathrm{O_2}) = 0$ (elemento no estado padrão)

Cálculo dos produtos:

$12 \times 94 = 1128\,\text{kcal}$
$11 \times 68{,}4 = 752{,}4\,\text{kcal}$
Total: $1128 + 752{,}4 = 1880{,}4\,\text{kcal}$

Cálculo dos reagentes:

$531\,\text{kcal}$ (sacarose) + $0$ = $531\,\text{kcal}$

\Delta H_{\text{comb}} = 1880{,}4 - 531 = 1349{,}4\,\text{kcal/mol}

Portanto, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de 1349,4 kcal/mol, correspondente à alternativa E.

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