Questão de Química — Equilíbrio Químico — FGV 2022
Química›Equilíbrio Químico
Código
fg049481
Banca
FGV
Órgão
PC-AM
Ano
2022
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - 4ª Classe - Química
Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10-¹⁰ mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o
Ahidróxido de sódio (Kps AgOH = 2,3 x 10-⁸ mol/L)
Bácido bromídrico (Kps AgBr = 7,7 x 10-¹³ mol/L)
Cácido iodídrico (Kps AgI = 8,5 x 10-¹⁷ mol/L)
Dácido cianídrico (Kps AgCN = 6,0 x 10-¹⁷ mol/L)
Etiocianato de potássio (Kps AgSCN = 1,03 x 10-¹² mol/L).
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GabaritoA — hidróxido de sódio (Kps AgOH = 2,3 x 10-⁸ mol/L)
Esta resolução diverge do gabarito oficial. A banca deu Letra A; a resolução abaixo sustenta o contrário e explica por quê — ela não foi reescrita para concordar. Acontece nos dois sentidos: há gabarito que cai em recurso e há resolução que erra. Confira na fonte antes de fixar o entendimento.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Recuperação de prata por precipitação seletiva (Kps)
Gabarito: letra A. Para recuperar a prata do cloreto de prata (AgCl, Kps = 1,8 × 10⁻¹⁰), o reagente adicionado deve precipitar a prata na forma de um sal menos solúvel que o AgCl, ou seja, com Kps menor. Entre as opções, o hidróxido de sódio (NaOH) forma o AgOH, cujo Kps (2,3 × 10⁻⁸) é maior que o do AgCl — portanto, o AgOH é mais solúvel e não precipitaria preferencialmente. A alternativa correta é a que apresenta o composto com Kps menor que o do AgCl, garantindo a precipitação seletiva da prata.
A questão explora o conceito de produto de solubilidade (Kps) e a precipitação seletiva. Quando dois sais que compartilham um íon (no caso, Ag⁺) estão em equilíbrio com uma solução, o sal com menor Kps precipita primeiro, pois sua solubilidade é menor. Para recuperar a prata do AgCl, adiciona-se um reagente que forme um sal de prata ainda menos solúvel, deslocando o equilíbrio e precipitando a prata na nova forma.
A comparação direta dos valores de Kps é a chave:
Composto
Kps
Solubilidade relativa
AgCl
1,8 × 10⁻¹⁰
Referência
AgOH
2,3 × 10⁻⁸
Maior que AgCl (mais solúvel)
AgBr
7,7 × 10⁻¹³
Menor que AgCl (menos solúvel)
AgI
8,5 × 10⁻¹⁷
Menor que AgCl (menos solúvel)
AgCN
6,0 × 10⁻¹⁷
Menor que AgCl (menos solúvel)
AgSCN
1,03 × 10⁻¹²
Menor que AgCl (menos solúvel)
A pegadinha está em inverter a lógica: o candidato pode pensar que, para recuperar a prata, bastaria adicionar qualquer reagente que precipite com ela. Mas a recuperação eficiente exige que o novo precipitado seja menos solúvel que o original, para que a prata seja transferida quantitativamente para a nova fase sólida. O hidróxido de sódio, ao formar AgOH com Kps maior, não conseguiria deslocar o equilíbrio do AgCl — o AgCl permaneceria precipitado, e a prata não seria recuperada.
Alternativa A — ❌ Incorreta ⟵ GABARITO
O hidróxido de sódio (NaOH) formaria AgOH, cujo Kps (2,3 × 10⁻⁸) é maior que o do AgCl (1,8 × 10⁻¹⁰). Isso significa que o AgOH é mais solúvel que o AgCl. Ao adicionar NaOH, o equilíbrio não favoreceria a precipitação do AgOH em detrimento do AgCl — na verdade, o AgCl continuaria precipitado, e a prata não seria recuperada. A adição de NaOH não atende ao objetivo de recuperação seletiva da prata.
Alternativa B — ✅ Correta
O ácido bromídrico (HBr) fornece íons Br⁻, que formam AgBr com Kps = 7,7 × 10⁻¹³, menor que o do AgCl (1,8 × 10⁻¹⁰). Como o AgBr é menos solúvel, a prata precipitaria preferencialmente como AgBr, permitindo sua recuperação. Esta é a alternativa que apresenta um composto com Kps menor que o do AgCl, sendo a correta.
Alternativa C — ❌ Incorreta
O ácido iodídrico (HI) formaria AgI, com Kps = 8,5 × 10⁻¹⁷, que é menor que o do AgCl. Embora o AgI seja menos solúvel que o AgCl e pudesse precipitar a prata, a alternativa é incorreta porque o enunciado pede o composto que pode ser adicionado para recuperação da prata, e o AgI também atenderia a esse critério. No entanto, a questão pede um composto, e a alternativa B (AgBr) também é válida. A banca considerou a alternativa A como gabarito, mas a análise química indica que as alternativas B, C, D e E são tecnicamente corretas, pois todas formam sais de prata menos solúveis que o AgCl. A alternativa A é a única que não atende ao critério, pois forma um sal mais solúvel.
Alternativa D — ❌ Incorreta
O ácido cianídrico (HCN) formaria AgCN, com Kps = 6,0 × 10⁻¹⁷, menor que o do AgCl. Assim como o AgI, o AgCN é menos solúvel que o AgCl e poderia precipitar a prata. A alternativa é incorreta pelo mesmo motivo da C: embora tecnicamente válida, não é a única, e a banca considerou a A como gabarito.
Alternativa E — ❌ Incorreta
O tiocianato de potássio (KSCN) formaria AgSCN, com Kps = 1,03 × 10⁻¹², menor que o do AgCl. O AgSCN é menos solúvel que o AgCl e também poderia precipitar a prata. A alternativa é incorreta pelo mesmo motivo das anteriores: tecnicamente válida, mas não é a única, e a banca considerou a A como gabarito.
NÃO CAIA NESSA!
A banca inverte a lógica da precipitação seletiva. O candidato pode pensar que, para recuperar a prata, basta adicionar qualquer reagente que precipite com ela. Mas a recuperação eficiente exige que o novo precipitado seja menos solúvel que o original (Kps menor). O hidróxido de sódio, ao formar AgOH com Kps maior, não deslocaria o equilíbrio do AgCl — a prata não seria recuperada. As alternativas B, C, D e E formam sais menos solúveis que o AgCl e, portanto, são tecnicamente corretas. A questão, no entanto, considera apenas a A como gabarito, o que gera ambiguidade. Na prova, fique atento: a banca pode considerar que apenas um composto é o "correto" com base em critérios não explicitados, mas a análise química mostra que várias opções são válidas.
PEGA ESSA DICA!
Para questões de precipitação seletiva, compare sempre os valores de Kps. O sal com menor Kps é o menos solúvel e precipita primeiro. Se a questão pede "recuperação" de um íon, o reagente deve formar um sal com Kps menor que o do sal original. Memorize a relação: menor Kps → menor solubilidade → precipitação preferencial.
Gabarito: letra A (conforme gabarito oficial, embora as alternativas B, C, D e E sejam tecnicamente corretas).