GabaritoC — Ag.
Gabarito: letra C (Ag). A massa de oxigênio no composto X₂O é a diferença entre 2,9 g e 2,7 g = 0,2 g. Pela proporção mássica com a fórmula, a razão entre a massa de X e de O é (2A)/16 = 2,7/0,2 = 13,5, o que leva a A = 108 g/mol — a massa atômica da prata (Ag).
O cálculo parte da estequiometria do composto: em 1 mol de X₂O, há 2 mols de X e 1 mol de O. As massas são proporcionais: [\frac{m_X}{m_O} = \frac{2 \cdot M_X}{16} = \frac{2,7}{0,2} = 13,5 \Rightarrow 2M_X = 16 \times 13,5 = 216 \Rightarrow M_X = 108\, \text{g/mol}.] Das alternativas, apenas a prata (Ag) possui massa atômica próxima de 108 g/mol.
O sódio (Na) tem massa atômica 23 g/mol, resultando em uma proporção muito inferior à calculada.
O lítio (Li) possui massa atômica 7 g/mol, valor muito baixo para o resultado obtido.
A massa atômica da prata (Ag) é aproximadamente 108 g/mol, exatamente o valor encontrado.
O cobre (Cu) tem massa atômica 63,5 g/mol, insuficiente para atingir a proporção de 13,5.
O potássio (K) possui massa atômica 39 g/mol, também abaixo do necessário.
Conclusão: O elemento X é a prata (Ag), correspondente à alternativa C.
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