Questão de Química — Equilíbrio Químico — FGV 2022
Química›Equilíbrio Químico
Código
fg051367
Banca
FGV
Órgão
SEAD-AP
Ano
2022
Nível
Superior
Cargo
Papiloscopista - Edital nº 1
A composição de uma reação química em equilíbrio tende a mudar quando as condições do sistema reacional são alteradas. Analise as afirmações I, II e III a seguir.I. A adição do catalisador óxido de vanádio V (V₂O₅) ao sistema em equilíbrio 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) promoverá aumento do rendimento do processo.II. O aumento da pressão total sobre o sistema em equilíbrio Ni(s) + 4 CO(g) ⇌ Ni(CO)₄(g) fará com que a concentração de monóxido de carbono diminua.III. A diminuição da temperatura no sistema em equilíbrio CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)(ΔH⁰ = +206 kJ) causará deslocamento da reação para o sentido direto.Está correto o que se afirma em
AI, apenas.
BII, apenas.
CIII, apenas.
DI e II, apenas.
EI e III, apenas.
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GabaritoB — II, apenas.
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Deslocamento de Equilíbrio Químico (Le Chatelier)
Gabarito: letra B (apenas a afirmação II está correta). A questão testa a aplicação do Princípio de Le Chatelier: catalisador não altera o rendimento (apenas a velocidade), o aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso, e a diminuição de temperatura favorece o sentido exotérmico da reação. Apenas a afirmação II está de acordo com esses princípios.
Análise das afirmações
Afirmação I — ❌ Incorreta
"A adição do catalisador óxido de vanádio V₂O₅ ao sistema em equilíbrio 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) promoverá aumento do rendimento do processo."
Catalisador acelera igualmente as reações direta e inversa, atingindo o equilíbrio mais rapidamente, mas não desloca a posição de equilíbrio. Portanto, o rendimento (concentração final de produtos) permanece inalterado. A afirmação é falsa.
Afirmação II — ✅ Correta
"O aumento da pressão total sobre o sistema em equilíbrio Ni(s) + 4 CO(g) ⇌ Ni(CO)₄(g) fará com que a concentração de monóxido de carbono diminua."
Pelo Princípio de Le Chatelier, o aumento da pressão total desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos. Cálculo dos mols gasosos:
Reagentes: 4 mol CO(g) (Ni sólido não conta)
Produtos: 1 mol Ni(CO)₄(g)
O lado dos produtos possui menor volume gasoso. Assim, o equilíbrio desloca-se para a direita, consumindo CO e reduzindo sua concentração. Afirmação correta.
Afirmação III — ❌ Incorreta
"A diminuição da temperatura no sistema em equilíbrio CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) (ΔH⁰ = +206 kJ) causará deslocamento da reação para o sentido direto."
ΔH positivo indica reação endotérmica no sentido direto (absorve calor). A diminuição da temperatura favorece o sentido exotérmico (liberação de calor), ou seja, o sentido inverso (formação de CH₄ e H₂O). Portanto, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, e não para a direita. Afirmação falsa.
Conclusão
Apenas a afirmação II está correta. Logo, o gabarito é a letra B.
PEGA ESSA DICA!
Ao analisar deslocamento de equilíbrio, lembre-se:
Catalisador não altera o rendimento, apenas a velocidade.
Pressão: desloca para o lado com menos mols gasosos.
Temperatura: desloca para o sentido exotérmico (ΔH oposto ao sinal da perturbação).